【題目】以苯和乙烯為原料最終可以合成香料——香蘭素。其合成路線如下:

(1)香蘭素中含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵、___________、_____________

(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①③④⑤屬于加成反應(yīng)的是__________(填代號)。

(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為__________;反應(yīng)④的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體,其中既屬于芳香醇類又屬于酚類,且核磁共振氫譜有7個峰,峰面積之比為2:1:1:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為(填一種)____________________。

(4)反應(yīng)⑤的產(chǎn)物與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________,反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)上述反應(yīng)⑤中的另一種有機物原料乙醛酸(OHC-COOH)是由乙二醛(OHC-CHO)經(jīng)由硝酸在一定條件下氧化生成的。請以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成乙醛酸,寫出合成路線_________________________ (用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

【答案】 醛基 酚羥基 ①⑤ +HCO3-+H2O+CO2 +O2+2H2O

【解析】(1)香蘭素中含有的官能團(tuán)名稱為醚鍵、 醛基、酚羥基;

(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①是加成反應(yīng),③是消去反應(yīng),④是取代反應(yīng),⑤是加成反應(yīng),則屬于加成反應(yīng)的是①⑤;

(3)XCH3Br發(fā)生取代反水,生成,則X的結(jié)構(gòu)簡式為;反應(yīng)④的產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體,其中既屬于芳香醇類又屬于酚類,且核磁共振氫譜有7個峰,峰面積之比為2:1:1:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

(4)反應(yīng)⑤的產(chǎn)物中只有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+HCO3-+H2O+CO2,反應(yīng)⑥是發(fā)生催化氧化生成酮,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+O2+2H2O ;

(5)以乙烯為起始原料合成乙醛酸(OHC-COOH),可采用倒推法先合成乙二醛,再考慮合成乙二醇,問題就基本解決了,具體的流程圖為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)是

①元素最高價氧化物的水化物的堿性強弱 ②元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

③元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易 ④元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易

A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.②④

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 制作印刷電路板:Fe3+Cu===Cu2+Fe2

B. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng):Ba2+2OH+2H+SO===BaSO4↓+2H2O

C. Ca(OH)2溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):Ca2+2HCO+2OH===2CaCO3↓+2H2O+CO

D. 新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度:CaCO3+2Cl2+H2O===Ca2+2Cl+CO2↑+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 某無色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

B. 能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液:Na+、NH4+、K+、CO32-

C. 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

D. 0.1mol/LAlO2-溶液中:Na+、K+、SO32-、CO32-

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【題目】下列物質(zhì)中不屬于合金的是

A. 鋼鐵 B. 硬鋁 C. 黃銅 D. 水銀

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 64gCaC2中含有的共用電子對數(shù)為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA

C. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中,所含氫原子總數(shù)為6NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鎳(Ni)在溶液中+3價極不穩(wěn)定,主要以Ni2+(綠色)、[Ni(NH3)6]2+(藍(lán)色)、[Ni(CN)4]2-(橙黃色)、[Ni(CN)5]3-(深紅色)等形式存在。Ni(OH)2為難溶于水的淺綠色固體。

(1)Ni2+與Ag+化學(xué)性質(zhì)相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_________________。溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1可認(rèn)為沉淀完全。室溫下Ni(OH)2飽和溶液的pH=9,則溶液中的Ni2+恰好沉淀完全時的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

(2)鎳作為一種催化劑被廣泛用于有機合成反應(yīng)中,其制備原料是鎳鋁合金。通常用_____濃液處理該合金可制得多孔結(jié)構(gòu)的鎳,制備過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,某溶液中[Ni(CN)4]2-的轉(zhuǎn)化率(α)與平衡時c(CN-)的關(guān)系如圖所示。

①用離子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________________。

②由圖可知平衡轉(zhuǎn)化率為50%時,c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代數(shù)式表示)。

③已知該反應(yīng)的△H<0,升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________(選填“增大”或“減小”或“不變”)。

(4)NiO(OH)為難溶于水的黑色固體,但可溶于濃鹽酸并形成綠色溶液,其離子方程式為____________________________________。

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【題目】傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為

下列說法不正確的是(  )

A. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸和傘形酮各1 mol與足量Na反應(yīng)生成H2體積之比為2∶3∶1

B. 雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng),最多消耗4 mol H2

D. 1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中大部分水制得CuCl2·2H2O晶體

C. 用圖3所示裝置從乙酸和乙酸乙酯的混合液中分離得到純凈的乙酸乙酯

D. 用圖4所示裝置,用塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體

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