如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法正確的是(　　)

A．乙池中d的電極反應為2Cl－－2e－=Cl2↑

B．a(chǎn)、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變

D．乙池中發(fā)生的反應為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)裝置的連接可知：a、c是陽極，b、d是陰極。A．乙池中d的電極反應為2H++2e－=H2↑，錯誤；B．在a電極上產(chǎn)生氧氣，在c電極上產(chǎn)生氯氣，根據(jù)整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等可知在a、c兩個電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的比為1:2，不相等，錯誤；C．甲池中隨著電解的進行，溶液由CuSO4逐漸變?yōu)镠2SO4,、乙池溶液則逐漸由NaCl變?yōu)镹aOH溶液，所以溶液的pH一個減小，一個增大，錯誤；D．在乙池中電解飽和NaCl溶液的化學方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，正確。

考點：考查電解原理的應用的知識。

 

練習冊系列答案
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A．4B．6C．8D．10

 

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（共12分）在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）800 ℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

 

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在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C．圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響

D．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

 

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=+74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是( )

A．該反應中熵變、焓變皆大于0     

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

 

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下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是 （ ）

①C(s)＋O2(g)CO2(g)； △H1 C(s)＋1/2O2(g) CO(g)； △H2

②S(s)＋O2(g) SO2(g)； △H3 S(g)＋O2(g) SO2(g)； △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)； △H5 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l)； △H6

④CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) Ca(OH)2(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

 

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某硫酸廠廢氣廠SO2的回收利用方案如下圖所示，下列說法不正確的是：

A．X可能含有2種鹽 B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含(NH4)2SO4 D．(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為+7

 

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（1）乙烯的水化_________________________________________________；

（2）丙烯的加聚反應_____________________________________________；

（3）苯的溴代_________________________________________________；

（4）苯乙烯與足量氫氣反應______________________________________。

 

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