Question

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
①G→Q+NaCl  ②Q+H₂O→X+H₂ ③Y+NaOH→G+Q+H₂O    ④Z+NaOH→Q+X+H₂O
（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為

 

．
（2）由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素的高低順序，其理由是

 

．
（3）臭氧（O₃）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯．六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填①～④編號）

 

．
（4）亞氯酸鹽（如NaClO₂）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂=4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O，分解反應(yīng)在剛加入H₂SO₄時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為

 

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A．酸使亞氯酸的氧化性增強    B．溶液中的H⁺起催化作用 C．溶液中的Cl^-起催化作用，D．逸出ClO₂使反應(yīng)的生成物濃度降低．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,無機物的推斷

專題：

分析：（1）（2）①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q＞G＞-1，②Q+H₂O→X+H₂中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X＞Q，③Y十NaOH→G十Q十H₂O中，結(jié)合①可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G，④Z十NaOH→Q十X十H₂O中，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q；
（3）六氧化二氯遇與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，有最高價的+7價的高氯酸鈉生成；
（4）反應(yīng)開始就加入了酸，H⁺濃度最大，但開始時反應(yīng)緩慢，不能是H⁺起催化劑作用，反應(yīng)中亞氯酸分解時既被氧化，又被還原，逸出ClO₂使反應(yīng)的生成物濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)減慢，只有可能Cl^-起催化作用．

解答： 解：（1）①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q＞G＞-1，②Q+H₂O→X+H₂中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X＞Q，③Y十NaOH→G十Q十H₂O中，結(jié)合①可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G，④Z十NaOH→Q十X十H₂O中，結(jié)合②可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q，故氯的化合價由低到高的順序為：G＜Y＜Q＜Z＜X，故答案為：G＜Y＜Q＜Z＜X；
（2）Q+H₂O→X+H₂中，H元素的化合價降低，則Q中Cl元素的化合價升高，故答案為：H元素的化合價降低，則Q中Cl元素的化合價升高；
（3）六氧化二氯遇與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，有最高價的+7價的高氯酸鈉生成，上述反應(yīng)中③④得到兩種氯的含氧酸鹽，但X中氯元素化合價最高，故應(yīng)發(fā)生④的反應(yīng)，故答案為：④；
（4）A．反應(yīng)中亞氯酸分解時既被氧化，又被還原，故A錯誤；
B．反應(yīng)開始就加入了酸，H⁺濃度最大，但開始時反應(yīng)緩慢，不能是H⁺起催化劑作用，故B錯誤；
C．分析各因素，只有可能Cl^-起催化作用，故C正確；
D．逸出ClO₂使反應(yīng)的生成物濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)減慢，故放出ClO₂不影響反應(yīng)速率，故D錯誤，
故答案為：C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等分析，難度中等．