什么是可逆反應(yīng)？H2和O2在一定條件下生成水，水在一定條件下又分解生成H2和O2，水的分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？你學(xué)過的可逆反應(yīng)有哪些？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

在同一條件下，能同時向正、反兩個方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

水的分解和生成不是在同一條件下進(jìn)行的，故不是可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)有：Cl2+H2OHCl+HClO

NH3+H2ONH3·H2O

2SO2+O22SO3

N2+3H22NH3等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知H2（g）+1/2O2（g ）=H2O（g），反應(yīng)過程中能量變化如圖1：請回答下列問題：
①圖1中a，b分別代表什么意義？a．
活化能
活化能
；b．
焓變
焓變
．
②該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H
＜0
＜0
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（氣）+B（氣）?3C（氣）△H＜0，圖2中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間的關(guān)系：
①若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則_
a
a
曲線是表示
有催化劑時的情況．
②若乙圖中的兩條曲線表示100℃、200℃時的情況，則
b
b
曲線是表示100℃的情況．
③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則
b
b
曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）
（Ⅰ）有可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g)   2C(g) △H＜0
（1）已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=[C]2/[A][B]3 ；升高溫度，平衡常數(shù)K將_______________（填“增大”，“減小”，“不變” ）。（[X]表示相應(yīng)物質(zhì)的濃度）
（2）一定條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，保持其他條件不變，再充入C氣體，20 min后又達(dá)新平衡。試推測，與原平衡狀態(tài)相比，第15 min時，V正_______（填“增大”，“減小”，“不變” ），V逆______（填“增大”，“減小”，“不變” ）。
（3）該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，請指出改變了什么條件（例如：減小生成物的濃度）
t2時_________    ___；t4時______ _____；t6時___  _______；t8時_______ ____。
（Ⅱ）、一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項編號)。

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正(H2O)＝υ逆(H2)
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
E. 消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)6.1提示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎練習(xí)卷（帶解析） 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應(yīng)??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)6.1提示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?

(1)合成氨的原料通常各來自何處？?

(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：

①什么是可逆反應(yīng)??

②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?

(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱？?

(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為____________________________________。

(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案