Question

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

1. A.
   向Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO^2-₄═BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   含0.1molFeI₂的溶液中滴加含0.05molCl₂的氯水：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂
3. C.
   氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH⁺₄
4. D.
   小蘇打與少量Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO^-₃═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)氫氧化鋇全部反應(yīng)，離子方程式中鋇離子和氫氧根離子需符合1：2分析；
B、依據(jù)還原性I^-＞Fe²⁺，通入氯水依次反應(yīng)，根據(jù)量的多少氯氣只能氧化碘離子；
C、依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿分析判斷；
D、依據(jù)少量氫氧化鈣全部所以，離子方程式中鈣離子和氫氧根離子必須符合1：2分析；
解答：A、向Ba（OH）₂溶液中加入過量NaHSO₄溶液：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO^2-₄═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、含0.1molFeI₂的溶液中滴加含0.05molCl₂的氯水，還原性I^-＞Fe²⁺，依據(jù)所給量可知2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，0.2molI^-只反應(yīng)了0.1mol，所以離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故B錯誤；
C、氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，鋁離子生成沉淀，不溶于氨水，離子方程式為
Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH⁺₄，故C正確；
D、小蘇打與少量Ca（OH）₂溶液混合，氫氧化鈣中的鈣離子和氫氧根離子全部反應(yīng)，
離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO^-₃═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查堿和酸式鹽反應(yīng)時的量的關(guān)系不同，產(chǎn)物不同，氧化還原反應(yīng)的順序問題，氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿．