5．向一固定體積的密閉容器中通入a mol N2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷

分析 達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N2O4氣體，恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，根據(jù)壓強(qiáng)變化對(duì)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答．

解答 解：恒溫恒容條件下，投料等比增加同增壓，判斷平衡（指的是新建立的與原平衡等效的過(guò)渡態(tài)平衡，而不是原平衡），增大壓強(qiáng)平衡向左移，轉(zhuǎn)化率降低．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，題目難度中等，關(guān)鍵是等效平衡途徑的構(gòu)建．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鄰甲基苯酚可被KMnO4（ H +，aq ） 氧化為鄰羥基苯甲酸
B．葡萄糖能被新制Cu（ OH ）2氧化，但不能使溴水褪色
C．苯及其同系物都不能使溴水褪色
D．羧酸不具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42-B．Na+、K+、OH-、SiO32-
C．Ca2+、K+、Br-、Cl-D．Li+、H+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是（　　）
A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫
C．容量瓶未干燥D．定容時(shí)俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用如圖流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)如圖流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過(guò)氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制Al3+水解．
（3）“分離”操作的名稱是C（填字母代號(hào)）．
A．蒸餾      B．分液       C．過(guò)濾
（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O，銨明礬屬于純凈物（填“純凈物”或“混合物”）在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是SO42-．
（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al（SO4）2═3Al2O3+2NH3↑+2N2↑+6SO2↑+6SO3↑+9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba（OH）2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═NH3•H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇與氧氣反應(yīng)生成醛
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．乙醇與濃硫酸加熱到140℃
D．乙酸乙酯與稀硫酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（假設(shè)其密度為1g/cm3）；
②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為1.2；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．1000mL          B．2000mL         C．5000mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶?jī)?nèi)的液面相平；
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=0.02VL/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．為提純?nèi)绫砦镔|(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法正確的是（　�。�
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙醇）乙酸加熱回流
B乙烷（乙烯）酸性KMnO4洗氣
C乙醇（乙酸）新制氧化鈣蒸餾
D苯（溴）碘化鉀溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．NH3、CO、CO2都是極性分子
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．NH3、PH3、AsH3的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)隨 N、P、As 的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示
D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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