下列變化過程一定釋放出能量的是（　�。�
A、分子拆成原子
B、物質從液態(tài)變到氣態(tài)
C、物質溶解在水中
D、酸堿中和反應
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．化學鍵的斷裂要吸收能量；
B．氣化吸熱；
C．物質溶解在水中可能放熱也可能吸熱；
D．中和反應反應是放熱反應．
解答： 解：A．化學鍵的斷裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不釋放出能量，故A錯誤；
B．物質從液態(tài)變到氣態(tài)吸熱，故B錯誤；
C．物質溶解在水中可能放熱也可能吸熱，如銨鹽溶于水吸熱，故C錯誤；
D．酸堿中和反應是放熱反應，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查了物質變化過程中能量的變化，難度不大，要注意特殊情況，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在某一化學反應中，反應物A的濃度在15s內從3.0mol/L變成1.5mol/L，在這15s內A的化學反應速率為（　�。�
A、1.5 mol/L
B、1.5 mol/（L?s）
C、0.1 mol/L
D、0.1 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將金屬鈉投入下列物質的溶液中，溶液的質量不會減輕的是（　�。�
A、氯化氫B、硫酸銅
C、氯化鎂D、碳酸氫鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

噴泉是一種自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差．下列組合不能形成噴泉的是（　　）
A、氯氣與氫氧化鈉溶液
B、氯化氫氣體與水
C、氨氣與水
D、一氧化氮與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質量小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若物質的量相等則體積相等，但質量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論．以下幾個類比推理結論中正確的是（　�。�
A、CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成
B、在常溫下，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，說明HCl酸性強于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3
C、H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸
D、NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液；
②用
 
（填儀器名稱并注明規(guī)格）量取7.5mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為
 
；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol?L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�
 
．
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯中有少量水
（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②
 
　步驟③
 

（3）實驗步驟⑤中應選用
 
（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意
①
 
，②
 
．
（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=
 
L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實基礎的科學家是（　�。�
A、波義耳B、拉瓦錫
C、道爾頓D、門捷列夫

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（　�。� 
A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C、實驗儀器D主要起到洗氣的作用
D、若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

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