Question

【題目】二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。

②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2 2SCl2

設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見 。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

（2）B中反應的離子方程式： 。E中反應的化學方程式： 。

（3）C中的試劑是 。

（4）儀器B的名稱是 。F的作用是 。

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是 。

（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種） ，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和 。

Answer 1

【答案】（1）用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置

（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2S2Cl2

（3）飽和食鹽水（或水）

（4）蒸餾燒瓶 導氣、冷凝

（5）產率降低

（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可） 控制濃鹽酸的滴速不要過快

【解析】

試題分析：（1）①G收集產品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進入G中，易使S2Cl2水解．在G和H之間增加干燥裝置．

②若B中氣壓過大，A中濃鹽酸不容易滴下，A與B之間應接一根導管，使A與B內氣壓相平衡，濃鹽酸在重力作用下順利滴入燒瓶．故答案為：在G和H之間增加干燥裝置．

（2）用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取，反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O． 2S+Cl2S2Cl2

（3）氯氣中氯化氫用飽和食鹽水吸收，用濃硫酸干燥，先除氯化氫，后干燥．故C中試劑飽和食鹽水（或水）．

（4）儀器B為蒸餾燒瓶，F導管較長有兩個作用：導出產品和冷凝產品．導氣、冷凝．

（5）產品熱穩(wěn)定性差，溫度過高，產品部分生成了二氯化硫，產率偏低．故答案為：產率降低（或S2Cl2分解）。

（6）由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入HCl，S，SO2，SCl2雜質．若滴加鹽酸過快，部分水蒸氣沒有被硫酸吸收，導入E管中．故應控制濃鹽酸的滴速不要過快．