Question

甲醇（CH₃OH）作為新型汽車動(dòng)力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用。

請(qǐng)?zhí)羁眨? 
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO (g) +2H₂(g)CH₃OH (g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：

①一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)到達(dá)平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是_______ (填字母代號(hào))
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強(qiáng)P1、100℃時(shí)，CH₃OH(g)CO(g) + 2H₂(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO₂與SO₂置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。由圖可知下列說(shuō)法正確的是__________（填字母）。

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝。原理如圖所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：________________________。

（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供________mol電子的電量。（已知甲醇的燃燒熱為725.76 kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH (l)＋3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
②2CO (g)＋O₂(g) == 2CO₂(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H₂O (g) = H₂O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_____________________。

Answer 1

（1）①DE；② a² / V²；③C
（2）2H^＋+O₂+2e^－＝H₂O₂ 
（3）12 
（4）CH₃OH(l)＋O₂(g) == CO(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝－442.8 kJ/mol