如用下圖I所示裝置通電8分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，U型管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U型管右端液面上升。下列說(shuō)法正確的是
[     ]

A．通電時(shí)石墨電極上方得到的氣體為H2
B．裝置I通電8分鐘后石墨電極周?chē)芤旱膒H上升
C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為Cl2 - 2e-==2Cl-
D．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2

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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    黃鐵礦是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
    【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量
    I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫(xiě)出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
    4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高溫 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．

    Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

    問(wèn)題討論：
    （1）I中，甲中所盛試劑是
    堿石灰
    堿石灰
    ．
    （2）Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是
    使SO32-完全氧化為SO42-
    使SO32-完全氧化為SO42-
    ；
    發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    SO32-+H2O2=SO42-+H2O
    ．
    （3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
    32m2
    233m1
    ×100%
    32m2
    233m1
    ×100%
    ．
    【實(shí)驗(yàn)二】：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定鐵元素的含量

    問(wèn)題討論：
    （4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，則所測(cè)得的鐵元素的含量
    偏小
    偏小
    ．
    （5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
    實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次
    消耗KMnO4溶液體積/mL 26.42 25.05 24.95
    根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c=
    0.5mol/L
    0.5mol/L
    ．（提示：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    （1）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，即使在停止加熱后，反應(yīng)物還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間。當(dāng)要收集多瓶Cl2時(shí)，常有較多的Cl2逸到空氣中去。為了避免Cl2的逸散，并對(duì)多余的Cl2隨時(shí)取用，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置。

    ①設(shè)計(jì)甲裝置的目的是_________________。甲裝置__________（填“能”或“不能”）用乙裝置來(lái)代替。

    ②裝置乙中盛有的液體是__________，該裝置可看作是一個(gè)___________（填某儀器名稱(chēng)）。

    （2）在氮的化合物中，有一類(lèi)鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉（NaNO2）等。NaNO2是一種潛在的致癌物質(zhì)，過(guò)量或長(zhǎng)期使用會(huì)對(duì)人產(chǎn)生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽使用的事件。已知：HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

    ①人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____________。

    A.亞硝酸鹽是還原劑                             B.維生素C是還原劑

    C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+               D.亞硝酸鹽被還原

    ②下列說(shuō)法中，能用來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl的是______________。

    A.測(cè)定這兩種溶液的pH

    B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

    C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別

    ③把新制氯氣通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______________。

    ④為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，可以使用標(biāo)準(zhǔn)?KMnO4?溶液進(jìn)行滴定，試回答：KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作____________（填“氧化劑”或“還原劑”），該滴定過(guò)程_____________（填“要”或“不要”）另加指示劑。

    ⑤已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng)，某同學(xué)在家中進(jìn)行鑒別NaNO2與NaCl的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒Γ縚___________（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由_______

    _____________________________________________________________________。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    （14分）

    I（8分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A中液體加入到B中，在甲裝置內(nèi)制備某種氣體，在乙裝置對(duì)甲中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

    （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為          。

    （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：

    ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F．E后，C中的溶液變藍(lán)色，則B中固體為              ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍(lán)色褪去，這是因?yàn)樵谌芤褐械腎2被氧化為HIO3，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

    ②若B中盛有某種無(wú)色液體，當(dāng)C中盛石蕊試液時(shí)，旋開(kāi)F．E后，C中的溶液變紅色，當(dāng)C中盛品紅溶液時(shí)，旋開(kāi)F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無(wú)色液體為       。

    當(dāng)C中盛溶液時(shí)，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。但我們發(fā)現(xiàn)在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過(guò)快會(huì)有危險(xiǎn)，你認(rèn)為應(yīng)如何簡(jiǎn)單的改進(jìn)該裝置就能避免該危險(xiǎn)：                                          。

    Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學(xué)會(huì)提出：氫氣在空氣中燃燒會(huì)不會(huì)生成H2O2；根據(jù)我們的經(jīng)驗(yàn)，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會(huì)因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置驗(yàn)證H2在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2。試填空：

    （1）甲同學(xué)從下列試劑中選擇了一種檢驗(yàn)試劑，成功檢測(cè)到了H2O2的存在，該試劑是

             A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液

             C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液

    甲同學(xué)檢驗(yàn)時(shí)證明H2O2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

    反應(yīng)的離子方程式為                                             。

    （2）乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗(yàn)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

                                 。

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年湖南嘉禾一中高三1月份高考押題化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

    （14分）

    I（8分）用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A中液體加入到B中，在甲裝置內(nèi)制備某種氣體，在乙裝置對(duì)甲中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

    （1）若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為           。

    （2）若在分液漏斗A中盛濃鹽酸：

    ①若B中盛有某種紫黑色固體，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F．E后，C中的溶液變藍(lán)色，則B中固體為               ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍(lán)色褪去，這是因?yàn)樵谌芤褐械腎2被氧化為HIO3，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

    ②若B中盛有某種無(wú)色液體，當(dāng)C中盛石蕊試液時(shí)，旋開(kāi)F．E后，C中的溶液變紅色，當(dāng)C中盛品紅溶液時(shí)，旋開(kāi)F．E后，品紅溶液不褪色，則B中無(wú)色液體為        。

    當(dāng)C中盛溶液時(shí)，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。但我們發(fā)現(xiàn)在將A中液體加入圓底燒瓶中速度過(guò)快會(huì)有危險(xiǎn)，你認(rèn)為應(yīng)如何簡(jiǎn)單的改進(jìn)該裝置就能避免該危險(xiǎn)：                                           。

    Ⅱ（6分）氫氣在空氣中燃燒生成水：但有的同學(xué)會(huì)提出：氫氣在空氣中燃燒會(huì)不會(huì)生成H2O2；根據(jù)我們的經(jīng)驗(yàn)，H2O2不穩(wěn)定，即便是有少量H2O2生成，也會(huì)因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置驗(yàn)證H2在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H2O2。試填空：

    （1）甲同學(xué)從下列試劑中選擇了一種檢驗(yàn)試劑，成功檢測(cè)到了H2O2的存在，該試劑是

              A．淀粉溶液                                   B．氯化鈉溶液

              C．氫氧化鈉溶液                              D．淀粉碘化鉀酸性溶液

    甲同學(xué)檢驗(yàn)時(shí)證明H2O2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

    反應(yīng)的離子方程式為                                              。

    （2）乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗(yàn)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到高錳酸鉀溶液褪色（生成Mn2+），由此也證明了氫氣燃燒有H2O2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

                                  。

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

    甲醇是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池。工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應(yīng)過(guò)程如下。
    反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1
    反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
    (1)如圖是反應(yīng)1進(jìn)行過(guò)程中的能量變化示意圖。根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)將____________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。反應(yīng)I的逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)__________（用含E1、E2的表達(dá)式表示）
    (2)已知在催化劑和一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)?能自發(fā)進(jìn)行。若保持容器容積不變，下列措施可增加該反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率的是___________（填字母）。
    A．適當(dāng)降低溫度
    B．將甲醇從反應(yīng)體系中分離出來(lái)
    C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
    D．按原比例再充入CO和H2
    (3)一種甲醇燃料電池以多孔石墨為電極，一極通入甲醇蒸氣，另一極通入氧氣，電解質(zhì)溶液為4L 1 moI/L的KOH溶液。當(dāng)有3 mol甲醇放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________
    (4)下圖甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。
    ①M(fèi)電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。
    ②以上述電池做電源，用乙圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：______________。Al電極應(yīng)接燃料電池的___________（填“M”或“N”）極。

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