【題目】下列排列順序不正確的是( )
A.原子半徑:Al>Mg>Na
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S
D.元素的非金屬性:N<O<F
【答案】A
【解析】解:A.同周期從左向右原子半徑在減小,則原子半徑為Na>Mg>Al,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性Cl>S>P,對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4>H2SO4>H3PO4 , 故B正確;
C.非金屬性F>Cl>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>H2S,故C正確;
D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),則元素的非金屬性:N<O<F,故D正確;
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分,其中標(biāo)出A-Q14種元素,試回答下列問(wèn)題:[(1) (2)問(wèn)用具體的元素符號(hào)或離子符號(hào)或化學(xué)式回答]
A | B | C | D | ||||||||||||||
E | F | G | H | I | J | K | L | ||||||||||
P | Q |
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是_______;②原子半徑最大的是_____(除稀有氣體元素)
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______;
④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______。
⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______,陽(yáng)離子半徑最小的是_______。
(2)用電子式表示F與D形成化合物的過(guò)程
________________________________________________________________________;
(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z,則F的原子序數(shù)為___________,Q的原子序數(shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
A.HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2
B.0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[
C.HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
D.0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A2+B2 2AB在不同條件下,產(chǎn)物AB百分含量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,a為500℃,b為300℃時(shí)情況,c為300℃時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是( )
A.AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
B.AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
C.AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱
D.A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A. 用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖4曲線(xiàn)確定①的酸性最強(qiáng)
B. 用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由圖5曲線(xiàn),可確定首先沉淀的是Cl-
C. 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中,分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體,由圖6可確定X可能是CH4氣體
D. 由圖7可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),虛線(xiàn)表示在有催化劑的條件下進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分陽(yáng)離子一氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列問(wèn)題:
(1)焙燒的目的是_________;浸鈷過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5.2,濾渣Ⅰ主要成分為__________。
(3)加入過(guò)量NaF溶液,可將Ca2+、Mg2+除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,則濾液中c(Mg2+)為_______________。
(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;萃取時(shí),溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜,其pH范圍約為__________。
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí),沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )
A.MgSO4
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),各能級(jí)中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序數(shù)為29。
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是___________(用元素符號(hào)回答)。
(3)元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是______________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體,則CAB的結(jié)構(gòu)式為___________。
(5)在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中,A原子軌道的雜化類(lèi)型為___________。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。
(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。
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