關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是(  )
A、含有1mol氫氣
B、質(zhì)量為18g/mol
C、在標準狀況下的體積為22.4L
D、含有水分子的個數(shù)約為6.02×1023
考點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題:計算題
分析:A.構(gòu)成水分子的微粒是H原子和O原子;
B.根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量;
C.標況下水是液體,氣體摩爾體積對其不適用;
D.根據(jù)N=nNA計算水分子個數(shù).
解答: 解:A.構(gòu)成水分子的微粒是H原子和O原子而不是氫氣,所以水中不存在氫氣,故A錯誤;
B.水的質(zhì)量m=nM=1mol×18g/mol=18g,故B錯誤;
C.標況下水是液體,氣體摩爾體積對其不適用,無法計算其體積,故C錯誤;
D.水分子個數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=6.02×1023,故D正確;
故選D.
點評:本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算,明確物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量有關(guān)公式即可解答,注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件,為易錯點.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

1mol某氣態(tài)烴與5mol氧氣在密閉容器中點燃,烴和氧氣全部耗盡,測得生成4mol H2O(g)、2mol CO2和2mol CO(氣體體積均在同溫同壓下測定)該烴的分子式是( �。�
A、C4H10
B、C3H8
C、C4H8
D、C2H4

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( �。�
A、甲酸能與水以任意比互溶
B、1mol/L甲酸溶液的PH約為2
C、10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
D、在相同條件下,甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

使用容量瓶配置溶液時,由于操作不當會引起誤差,下列情況會使所配溶液濃度偏低的是( �。�
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時,仰視刻度
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
⑤定容時,俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線.
A、②⑤B、②③⑥
C、①⑤⑥D、③⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:C(s)+H2O(I)=CO(g)+H2(g)△H1═+175.3kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H2═-283.0kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(Ⅰ)△H3═-283.0kJ/mol
則C(s)+O2(g)═CO2(g)的△H等于( �。�
A、390.7kj/mol
B、-679.3kj/mol
C、-787kj/mol
D、+180.9kj/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列比較錯誤的是(  )
A、密度:1-溴甲烷<1-溴乙烷<1-溴丙烷
B、等物質(zhì)的量的醇與足量Na反應(yīng)生成氫氣的量:甲醇<乙二醇<丙三醇
C、沸點:鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯
D、在水中溶解性:乙醇>正丁醇>正十二醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)分別加入小蘇打溶液中,即無沉淀又無氣體生成的是 (  )
   ①Ca(OH)2 ②CaCl2 ③NaHSO4④Na2O2⑤Na  ⑥NaOH.
A、④⑥B、②⑥C、①③D、①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學對人類的一項重大貢獻.
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
①下列說法正確的是
 

A.甲乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少,乙中鋅片質(zhì)量減少
D.兩燒杯中溶液的PH均增大
②在相同時間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲
 
乙(填“>”﹑“<”或“=”)
③該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”
④當乙中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時,將鋅﹑銅片取出,再將燒杯中的溶液稀釋至1L,測得溶液中c(H+)=0.1mol?L-1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

(2)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)為KOH溶液,放電時電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2,工作時電池正極區(qū)的PH
 
(填“增大”﹑“減小”或“不變”)當外電路中通過1.8
 NA個電子,理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
g
(3)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸,工作時該電池總反應(yīng)式為:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:鉛蓄電池的負極材料是
 
工作時,電解質(zhì)溶液的酸性
 
(填“增大”﹑“減小”或“不變”)工作時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向
 
極(填“正”或“負”)
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)1.5mol NH3的質(zhì)量為
 
,其中含有
 
個氫原子.
(2)5mol CO2在標準狀況下所占的體積約為
 
;所含的分子數(shù)目約為
 
;所含氧原子的數(shù)目約為
 

(3)322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
mol,SO
 
2-
4
的物質(zhì)的量是
 
mol,所含H2O分子的數(shù)目是
 
個.
(4)等質(zhì)量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為
 
,氧原子數(shù)之比為
 
,含氧的質(zhì)量之比為
 
,標況下所占的體積比為
 

(5)3.01×1022個OH-
 
 molNH3的質(zhì)量相等,與
 
    克Na+含有的離子數(shù)相等.
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