精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于（　　）
A．加成反應B．聚合反應C．水解反應D．酯化反應

分析 水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程．

解答 解：蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于水解反應．
故選C．

點評 本題考查蛋白質的性質，題目難度不大，注意蛋白質能水解生成氨基酸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2溶于水是酸性B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2不溶于任何酸D．SiO2晶體中存在單個SiO2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有兩種含氧酸HnXO2n-1和Hn+1YO2n，其式量分別為M和N，則
（1）X元素相對原子質量為M-33n+16，Y元素相對原子質量為N-33n-1；
（2）X元素化合價為+（3n-2），Y元素化合價為+（3n-1）；
（3）HnXO2n-1能生n-1種酸式鹽，1molHn+1YO2n和$\frac{n+1}{2}$molBa（OH）2完全中和；
（4）和等物質的量的NaOH完全中和生成正鹽時，所消耗兩種酸物質的量的比為（n+1）：n，質量比為M（n+1）：nN．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，可加入（　�。�
A．飽和Na2SO4溶液B．濃硫酸C．酒精D．CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．將試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管，發(fā)現取量過多，將過量的試劑倒回試劑瓶中
B．將含有Ba（NO3）2的廢液倒入指定的容器中回收
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，立刻轉移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O2．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是C3H6O3；

（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團是羧基；
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個吸收峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是CH3CH（OH）COOH；
（4）請寫出官能團與A相同的同分異構體的結構簡式HOCH2CH2COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產上的應用十分廣泛．
（1）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉化為甲醇．
已知：光催化制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ/mol
H2與CO2耦合反應：3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-137.8kJ/mol
則反應：2H2O（l）+CO2（g）═CH3OH（l）+3/2O2（g）的△H=719.5 kJ/mol
你認為該方法需要解決的技術問題有ab．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數據均為在298K時測定）：
反應Ⅰ：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11．
反應Ⅱ：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029．
①從原子利用率看，反應（填“I”或“II”．下同）制甲醛的原子利用率更高I．從反應的焓變和平衡常數K值看，反應II制甲醛更有利．（原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．）
②如圖1是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數的對數值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示II（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應轉化為兩種無毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為4.57 g．
②寫出加入甲醇后反應的離子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+═3N2+5CO2+13H2O

（4）某溶液中發(fā)生反應：A?2B+C，A的反應速率v（A）與時間t的圖象如圖2所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說法錯誤的是C
A．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L-1?min-1
C．至2min時，A的物質的量減小值介于0.1mol之間
D．至2min時，B的物質的量濃度c（B）介于1～1.5mol?L-1之間．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物KxFe（C2O4）y•z H2O是一種重要的光化學試劑，其中鐵為+3價．分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質量恒定為0.437g．另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol•L-1 H2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3+ 完全轉化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反應．
通過計算，分別求：
（1）0.491g樣品中結晶水的物質的量．
（2）化合物中草酸根的質量分數．                     
（3）化合物的化學式．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案