Question

9．如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）．閉合K，燈泡發(fā)光．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A． 當電路中有1.204×10²²個電子轉(zhuǎn)移時，乙燒杯中溶液的H⁺濃度約為0.1mol/L
• B． 電池工作時，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到a
• C． 電池工作時，甲燒杯發(fā)生的反應(yīng)為MnO₄^-+3e^-+4H⁺═MnO₂+2H₂O
• D． 乙池中的氧化產(chǎn)物為SO₄^2-

Answer 1

分析 圖中裝置為原電池，反應(yīng)中高錳酸鉀被還原，在酸性條件下生成Mn²⁺，甲中電極為原電池的正極，乙中亞硫酸鈉被氧化，為原電池的負極，被氧化生成SO₄^2-，結(jié)合電極方程式解答該題．

解答 解：A．乙中電極反應(yīng)為HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，則當電路中有1.204×10²²個電子轉(zhuǎn)移時，即0.02mol電子轉(zhuǎn)移時，乙中生成0.03molH⁺，c（H⁺）=$\frac{0.03mol}{0.3L}$=0.1mol/L，故A正確；
B．甲為正極，電池工作時，陽離子移向正極，鹽橋中的K⁺移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b（負極）到a（正極），故B正確；
C．電池工作時，甲燒杯中MnO₄^-不斷得到電子，變?yōu)镸n²⁺，消耗H⁺，故C錯誤；
D．乙中電極反應(yīng)為HSO₃^--2e^-+H₂O=SO₄^2-+3H⁺，氧化產(chǎn)物為SO₄^2-，故D正確；
故選C．

點評 本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．