【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關數據如下表:
化學物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則表中a為( 。
A.404 B.260 C.230 D.200
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各項說法正確的是( )
A. “84”消毒液的有效成分是NaClO
B. SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白
C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質
D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產生白色沉淀
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【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1
此反應的熱化學方程式是________________________________。
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)
若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉移電子的物質的量為____________mol,放出的熱量為____________kJ(用含有a和b的代數式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=____________。
(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH在微生物作用的條件下經過兩步反應被氧化成NO。兩步反應的能量變化示意如圖所示:
1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學方程式是________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B.σ鍵就是單鍵,π鍵就是雙鍵
C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵
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【題目】某化學反應2AB + D在三種不同條件下進行,B、D的起始濃度為0,反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。
實驗 序號 | 濃度 時間 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1. 0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | c1 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | T3 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據述數據,回答下列問題 :
(1)在實驗1中,以反應物A濃度的變化表示該反應在0~10min內的平均反應速率為________ 。
(2)在實驗1中,c1數值為 ________ 。
(3)在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑。判斷是實驗 ________ (選填“1”或“2”)使用了正催化劑。
(4)在實驗1、3中反應溫度不同。判斷T3 ________ 800(選填“﹤”或“﹥”)。
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【題目】700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
依據題意回答下列問題:
(1)反應在t1min內的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1
(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)= mol。
(3)溫度升至800℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)700℃時,向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時該反應v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。
(6)若該容器體積不變,能判斷反應達到平衡的是 。
①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
②v(CO2)正=v(H2O)逆
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】25℃下,現有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液
(1)實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數Ka= ;
(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;
(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;
(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數值變大的是 ;
①c(H+) ② 電離度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
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【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2],呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石,是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質反應產生的物質。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅,我們將對其組成進行相關探究。
[沉淀制備]
稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中,滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計),充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,并用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,最后低溫烘干備用。
[實驗探究]我們設計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗。
根據以上實驗回答下列問題
(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________,所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為_________
(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2,該反應的化學方程為:__________。
⑶D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,通入適量N2,然后關閉K,再點燃D處酒精燈。通入N2的作
用___________, B為安全瓶,其作用原理為_________,C中盛裝的試劑應是__________。
(4)加熱D后觀察到的現象是________________。
(5)經查閱文獻知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是______________
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小
(6)待D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產生N2,其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結束后經稱量,裝置E的質量增加0.27g,F中產生沉淀1.97g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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【題目】下列實驗操作正確的是
A.蒸發(fā):應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B.蒸餾:開始蒸餾時應先加熱再開冷凝水;蒸餾完畢,應先關冷凝水再撤酒精燈
C.分液:下層液體從分液漏斗下口放出后,再將上層液體從下口放出到另一燒杯
D.量取:用規(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體
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