蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）
A．Q1＋ Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）
C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3
D

試題分析：三個(gè)已知方程式為H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1 （1）
C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1 （2）
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（3）
乙醇燃燒生成液態(tài)水時(shí)的化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H
利用蓋斯定律求得目標(biāo)方程式=3（1）-（2）+（3），
即△H=3△H1-△H2+△H3=-（3Q1-Q2+Q3），
23克乙醇的物質(zhì)的量為23g/46g/mol=0.5mol，
故放出的熱量為0.5×（3Q1-Q2+Q3）， 故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。
（1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是__________。
（2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1 
2SO2(g）+ O2(g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1 
SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。
①寫(xiě)出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是________。
（3）提高2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______。
②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。
a．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol O2
c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積
d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是     。

②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是     。
③用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（   ）
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用。

（1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
請(qǐng)回答問(wèn)題：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是                                    。
②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H3＝    。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過(guò)250 s達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0．16
0．19
0．20
0．20
 
①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝            。
②試計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得較純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在      ；pH＝6時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為：                                                 。
②Na2HPO4溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（從離子平衡角度分析）                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是    (　　)。
A．784.92 kJ B．2 489.44 kJC．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（    ）
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1則氫氣的燃燒熱為△H＝－241.8 kJ· mol—1
B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.4 kJ
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
①2C3H8(g) ＋7O2(g) = 6CO(g)＋8H2O(g)  △H = －2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)             △H = －566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g)    △H =" +" 44.0 kJ/mol
（1）寫(xiě)出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                            。
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)： CO(g) +  H2O(g)CO2(g) +  H2(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡。
 
H2O
CO
CO2
H2
甲 （質(zhì)量/g）
1.8
8.4
a
1
乙 （質(zhì)量/g）
1.8
2.8
0
0
 
①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是                 ；達(dá)到平衡
時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為        。
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻改變的條件可能是                            、                   （答兩個(gè)要點(diǎn)即可）。

（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。
① Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　          　　　　　　　　   　　　　　；
② 已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.4×10-7 mol/L、K2 = 4.7×10-11 mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)， 溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) =            。
③ 0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(OH-) － c(H+ ) =                        [用含c(HCO3－)、c(H2CO3)的符號(hào)表示]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，當(dāng)升高溫度時(shí)都向右移動(dòng)。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)　ΔH3。則①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小順序排列正確的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH2>ΔH1>ΔH3D．ΔH3>ΔH2>ΔH1

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