⑴某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____________。

②若氣體的化學(xué)式為A2型，其名稱為_____________；若該氣體的化學(xué)式為AB型，其名稱為_____________。

⑵在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為________ 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是（ ）

A．加入少量MgCl2固體 B．加入少量Na2CO3固體

C．加入少量KCl固體 D．加入少量Ba(OH)2固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測(cè)得容器中CO2的體積為4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的固體與200ml某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為8.96LCO2。試回答：(注2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O)

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？__________

（2）原混合物中NaHCO3質(zhì)量為________；Na2CO3的質(zhì)量為_________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中從溴水中提取溴，應(yīng)采用的操作方法是

A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1) 需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84 g/mL的濃硫酸___________mL。

(2)量取濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒__________(填序號(hào))

①10 ml ②50 ml ③100 ml ④500 ml

(3)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有 、 、 等．

(4)在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后，沒干燥 _____________。

②用量筒量取濃硫酸后，洗滌量筒2－3次并緩緩倒入燒杯中_____________。

③定容時(shí)，仰視觀察容量瓶刻度線_____________。

④搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加水 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是( )

A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水，配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol·L－1的濃鹽酸與9 L水混合

D．10 g NaOH固體溶解在水中，配制成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH＜0的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是( )

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用圖表示

B．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rW

D．四種元素中，X的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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