下列敘述不正確的是( )
A.常溫下,10mL0.02 mol/L HCl溶液與10mL0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7
B.在0.1 mol/LHCOONa溶液中,C(OH-)=C(HCOOH)+C(H+)
C.中和物質的量與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量相同
D.常溫下,在由水電離出的C(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中,Al3+可能大量存在
【答案】
分析:A、混合發(fā)生反應為OH
-+H
+=H
2O,OH
-有剩余,溶液呈堿性,計算剩余氫氧根離子濃度c(OH
-),根據(jù)Kw=c(H
+)?c(OH
-),計算溶液中c(H
+),再根據(jù)pH=-logc(H
+)計算.
B、溶液中氫氧根來源與水的電離與甲酸根的水解.
C、鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應,均按1:1反應.
D、常溫下,在由水電離出的C(OH
-)=1×10
-12mol/L的溶液,溶液可能呈酸性,可能呈堿性.
解答:解:A、HCl溶液與 Ba(OH)
2溶液混合發(fā)生反應為OH
-+H
+=H
2O,OH
-有剩余,溶液呈堿性,剩余氫氧根離子濃度c(OH
-)=
=0.01mol/L,所以c(H
+)=10
-12mol/L,故溶液pH=-log10
-12=12,故A錯誤;
B、溶液中氫氧根來源于水的電離與甲酸根的水解,水電離每產(chǎn)生1個氫離子同時產(chǎn)生1個氫氧根離子,甲酸根的水解,生成1個甲酸分子同時生成1個氫氧根離子,所以溶液中c(OH
-)=c(HCOOH)+c(H
+),故B正確;
C、鹽酸和醋酸與氫氧化鈉反應,均按1:1反應,HCl與CH
3COOH的物質的量相等,所以消耗的氫氧化鈉的物質的量相等,故C正確;
D、常溫下,在由水電離出的C(OH
-)=1×10
-12mol/L的溶液,溶液可能呈酸性,可能呈堿性.若為酸性,其pH=2,Al
3+可能大量存在,若為堿性溶液,其pH=12,Al
3+不能大量存在,故D正確;
故選:A.
點評:考查溶液pH值計算與酸堿性判斷、鹽類水解、離子共存、離子濃度比較等,難度中等,注意D選項容易的酸堿性,為易錯點.