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用標準鹽酸滴定未知濃度的堿液時，如果測得的結果偏低，則產生誤差的原因可能是

[　　]

A．

酸式滴定管未用標準酸液潤洗

B．

潔凈的錐形瓶未用待測堿液潤洗

C．

滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．

滴定終了讀酸式滴定管讀數時俯視

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下面是中學階段某同學在實驗操作中記錄下的實驗數據，其中錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省咸陽市渭城中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）                 ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
（3）判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從       色變   為       色，且半分鐘不變色。
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為            ml

（5）根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃  度：                        

滴定次數
待測體積（ml）
標準燒堿體積（ml）
滴定前讀數
滴定后讀數
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是


  1. A.
    用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑
  2. B.
    用圖1所示裝置可測量產生氣體的體積
  3. C.
    用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行
  4. D.
    鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測

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科目：高中化學 來源：吉林省期末題 題型：實驗題

(1)下列實驗操作中，所用儀器合理的是____。
A. 用25 mL的堿式滴定管量取14. 80 mL酸性KMnO4溶液
B. 用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸
C. 用坩堝加熱NaCl溶液制取NaCl晶體
D. 用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硝酸
E. 用100 mL容量瓶配制100 mL 0.1mol/L的稀硫酸
(2)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(粗略估算其濃度約為 0.1 mol/L)
①若有兩種標準鹽酸，濃度分別為1. 00 mol/L和0.100 mol/L，最好選用___________
②待測溶液的用量一般不宜少于15 mL，這是因為_____________。

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