在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

B．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－

D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆黑龍江省綏化市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0．00g白色沉淀，則a 的數(shù)值為

A．4．92 B．6．42 C．7．18 D．14．82

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B．硅材料廣泛用于光纖通訊

C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池的工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同

B．光照時(shí)，b極周圍pH減小

C．光照時(shí)，H+由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室

D．夜間無(wú)光照時(shí)，a為電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1000K時(shí)，反應(yīng)C(s)＋2H2(g) CH4(g)的 K＝8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1時(shí)，上述平衡

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡 D．無(wú)法判斷移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)敘述正確的是

A．H2O2的電子式：

B．乙醇的結(jié)構(gòu)式：C2H6O

C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．FeSO4 的電離方程式：FeSO4＝Fe3+ + SO42ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1 molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H2O時(shí)，放出的熱量為519kJ。如果1 molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的熱量，則一定量O2的質(zhì)量為

A．40g B．56g C．60g D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子

C．標(biāo)況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA

D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確是

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

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