（每空2分）

計算：

（12分）（1）某一反應體系中的物質(zhì)有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。

①寫出并配平該反應的化學方程式：                                 

②在該反應中，得電子的物質(zhì)是             ，被氧化的元素是          。

③在反應中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗HCl             mol。

（2）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：

①寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式______________________________________。

②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為___________mL（標準狀況）。

參考答案（1）①12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 → 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O（2分）

②H3AsO3（1分）  +2價的Sn（1分）    ③2 （2分）  

（2）①H+ + OH－ = H2O； CO32－ + H+ = HCO3－  （2×2分=4分）   ②224 （2分）  

      

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為             。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

A．容器中壓強不變                         B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）                   D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=    ，   該反應為              反應（填吸熱或放熱）

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，   n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應              進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為             。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。

　　A．容器中壓強不變                         B．混合氣體中c（A）不變

　　C．2v正（B）=v逆（D）                   D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=     ，該反應為              反應（填吸熱或放熱）

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應              進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一上期末測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（每空2分，共12分）用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步驟如下：

  ① 計算所用濃硫酸的體積    ② 量取一定體積的濃硫酸   ③ 稀釋,轉(zhuǎn)移  ④洗滌,再轉(zhuǎn)移   ⑤ 定容、搖勻

（1）所需濃硫酸的體積是            ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是       (填序號)

（從下列規(guī)格中選用  A. 10ml   B. 20ml   C. 50ml   D. 100ml）

（2）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大、偏小、無影響”填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               

B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌                 

D. 定容時俯視溶液的凹液面                    

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為              。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。

A．容器中壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=     ，   該反應為               反應（填吸熱或放熱）

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，   n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應               進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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