Question

工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)．右圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置．操作步驟有：
A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg
B．取ng樣品裝入廣口瓶中
C．檢查裝置氣密性
D．關(guān)閉止水夾
E．打開(kāi)止水夾
F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為Wg
G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止
H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘
（1）正確的操作順序是（填符號(hào)）：C→______→E→______→D→______→G→______→F
（2）步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是______，裝置甲的作用是______，裝置乙的作用是______．
（3）計(jì)算溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是______．
（4）若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)______，若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)______．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

Answer 1

（1）為了保證實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費(fèi)藥品，避免裝置漏氣影響實(shí)驗(yàn)效果，所以第一步須檢查裝置氣密性，然后裝藥品，實(shí)驗(yàn)裝置中會(huì)殘留空氣中的二氧化碳，影響干燥管中二氧化碳質(zhì)量的測(cè)定，需要通入氣體將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排出，通的空氣通過(guò)氫氧化鈉，吸收了二氧化碳后不影響實(shí)驗(yàn)的氣體排裝置中會(huì)殘留空氣，然后在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出，
故答案為：B；H；A；E；
（2）稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈉和水，測(cè)定產(chǎn)品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是通過(guò)測(cè)定稀硫酸和碳酸鈉生成物中的二氧化碳的量，根據(jù)碳元素守恒，測(cè)定樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出；裝置甲中裝有氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，除掉空氣中的二氧化碳；裝置乙中裝有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能吸收二氧化碳中的水蒸氣，
故答案為：使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出；吸收空氣中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸氣；
（3）由題意可知，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為（w-m）g，二氧化碳的物質(zhì)的量n=

m

M

=

(w-m)g

44g/mol

=

w-m

44

mol，根據(jù)碳元素守恒可知樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

w-m

44

mol，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m=n×M=

w-m

44

mol×106g/mol=

53(w-m)

22

g，樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

53(w-m)/22

n

×100%=

53(w-m)

22n

×100%，
故答案為：

53(w-m)

22n

×100%；
（4）裝置甲中裝有氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，可除掉空氣中的二氧化碳，鼓入空氣數(shù)分鐘，使廣口瓶中的產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部排出，若去掉裝置甲，空氣中的二氧化碳未除去，裝置中二氧化碳的質(zhì)量增大，會(huì)使干燥管中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大，導(dǎo)致測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量增大；從廣口瓶中產(chǎn)生導(dǎo)出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會(huì)使干燥管中測(cè)定的二氧化碳的質(zhì)量增大，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是根據(jù)碳元素守恒二氧化碳的物質(zhì)的量等于樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量增大，測(cè)定的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，
故答案為：偏大；偏大．