【題目】下列說法不正確的是( )
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.實驗室制氯氣的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
D.一水合氨在水溶液中的電離方程式:NH3·H2ONH4++OHˉ
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是生活中常見的金屬,請回答下列問題:
(1)Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________。
(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
(3)火法煉銅的原理:Cu2S+O2高溫,2Cu+SO2,在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移________mol e-。
(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是________(填選項字母)。
a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
b.溶液中Cu2+向陰極移動
c.電解過程中,陽極和陰極的質(zhì)量變化相等
d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬
(5)據(jù)報道,有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦中CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):
①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法___________________________________________。
②在實驗室中,設(shè)計兩個原理不同的方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:一種方案只用一個反應(yīng)來完成)。寫出兩種方案中涉及的化學(xué)方程式
方案一:___________________________________________;
方案二:______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。
(1)B元素的名稱___;B在周期表中的位置第___周期,第___族;
(2)A、B形成的化合物的電子式___;
(3)C的最高價氧化物的化學(xué)式___;
(4)D2C的電子式:___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強由大到小的順序排列正確的是
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
氣體X | HI | NH3 | H2 | NO |
氣體Y | Cl2 | HCl | Cl2 | O2 |
A. ②>③>①>④ B. ③>①=④>②
C. ③>①>④>② D. ④>①>②>③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物甲與發(fā)生酯反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料。11.6g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相同條件下,甲蒸氣對氧氣的相對密度為1.8125,甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基。回答下列問題:
(1)甲中的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
(2)甲中含有的官能團名稱為___________________。
(3)有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,能使FeCl3溶液顯紫色,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________(任寫兩種)。
(4)已知: A的合成路線如下:
①試劑x不可選用________(填序號)
A.NaOH溶液 B.Na2 CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.Na
(5)乙的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(6)反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種常見的無機化合物,可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物,它可用作殺菌劑,還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問題:
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下:
溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______,調(diào)節(jié)pH時生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______,生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過程中常用無水乙醇,其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______: 目前世界正在 大力開展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究,電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點是________________,
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同溫度下,在2A(aq)B(aq)反應(yīng)體系中,A濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。( )
A.溫度:T1>T2
B.a點的反應(yīng)速率小于b點的反應(yīng)速率
C.b點的反應(yīng)速率為瞬時速率,難以在實驗過程中直接測定
D.T1溫度下,0~1h時間段,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(B)=0.9mol·L1·h1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,有關(guān)該化合物的敘述正確的是( )
A. 屬于芳香烴B. 分子式為:C11H14O2
C. 最多有11個碳原子共面D. 能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型只有2種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀。C與D高溫下的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上常用于焊接鋼軌。
請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式為___________。
(2)往H溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。
G→J的化學(xué)方程式為________________________________________。
(3) 實驗證明,硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。
試回答下列問題:
①圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_________________。
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________;
③B點對應(yīng)的沉淀量為_______ mol,C點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________mol。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com