【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是：( )

A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)

C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)

D. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)

【答案】C

【解析】

A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合,氨水過(guò)量導(dǎo)致溶液呈堿性,則c(OH-)c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)c(NH4+),故A錯(cuò)誤；

B.溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(H+)c(Na+)=c(Cl-)c(ClO-)c(OH-),所以,故B錯(cuò)誤；

C.pH=8.3的NaHCO3溶液中,由于溶液顯堿性，所以碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,c(CO32-)c(H2CO3),則溶液中的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)；

故C正確；

D.二者混合后,溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,根據(jù)溶液中物料守恒得,根據(jù)電荷守恒得,所以得,故D錯(cuò)誤；

本題答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇被稱之為繼紫杉醇之后又一綠色抗癌藥物，目前在保健品、食品、化妝品等諸多領(lǐng)域都有了廣泛的應(yīng)用。其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A中官能團(tuán)的電子式為____，合成路線中設(shè)置反應(yīng)①的目的是____。

(2)化合物X的蒸氣密度是相同條件下H2密度的51倍，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)在反應(yīng)①～④中屬于取代反應(yīng)的有____。

(4)Y核磁共振氫譜有____組峰，其峰面積之比為____。任寫(xiě)一種與Y核磁共振氫譜峰組數(shù)相同、峰面積之比也相同的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____。

(6)白藜蘆醇與溴水反應(yīng)時(shí)，1 mol白藜蘆醇最多可消耗____mol Br2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為個(gè)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 的體積為4.48 L

C.2.3 g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個(gè)

D.常溫常壓下，個(gè)氫分子的質(zhì)量為2 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。

（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用_____試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

（4）寫(xiě)出F裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.35克與含1.55mol HCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。

①產(chǎn)生的體積為___升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

②在反應(yīng)后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：( )

A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－

B. 由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

C. 使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)KW＝1.0×10－14

B. b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡(jiǎn)述測(cè)定反應(yīng)速率的其他方法：________________(寫(xiě)一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（多選扣分）．

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，則：

當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向____________（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）方向進(jìn)行．

② 若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是_________________．

（4）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，

測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L 鹽酸

pH = 3鹽酸

0.1mol/L 氨水

pH = 11氨水

下列說(shuō)法正確的是

A. 由水電離出的c(H+):①＞③

B. ③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同

C. ①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)

D. ②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：A.相同濃度的氨水與鹽酸，氨水實(shí)際上還會(huì)促進(jìn)水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H+):①＞③，B.如果③是強(qiáng)堿的話，稀釋100倍，其pH一定為11，但是關(guān)鍵氨水是弱堿，無(wú)論稀釋到什么程度，都會(huì)有未電離的氨水存在，所以pH一定比11要小。C.①與③混合得到的是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，所以若想要其pH為7，則氨水的用量一定要比鹽酸的用量大才可以。D.所得溶液顯堿性，所以氫氧根離子的濃度一定要比氫離子的濃度大，而且銨根離子的濃度要比氯離子的濃度大。

考點(diǎn)：考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識(shí)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】25℃時(shí)，常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸在水溶液中的電離子平衡常數(shù)如表，下列選項(xiàng)正確的是（　　）

氫氰酸（HCN）

碳酸（H2C03）

氫氟酸（HF）

K=4.9×10﹣10

K1=4.4×10﹣7

K2=4.7×10﹣11

K=6.61×10﹣4

A. 氰化鈉溶液中通入少量CO2：2CN﹣+H2O+CO2═2HCN+CO32﹣

B. NaCN與HCN的混合溶液中一定有：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（H+）＞c（OH-）

C. 25℃時(shí)CN-的水解平衡常數(shù)約為1.6×10-5

D. NaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN－）+c(HCN)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案