Question

1．CO₂是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品．CO₂與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣．完成下列計(jì)算：
（1）CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解．2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某H₂中含有2.40molCO₂，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．（填濃度范圍）

Answer 1

分析 （1）NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂，方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，2molNH₄HCO₃可生成4mol氣體；
（2）2.40molCO₂與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Na₂CO₃或NaHCO₃或二者都有，結(jié)合質(zhì)量守恒解答．

解答 解：（1）NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂，方程式為NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，分解后水為液態(tài)，則2molNH₄HCO₃可生成4mol氣體，體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案為：89.6；
（2）2.40molCO₂與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Na₂CO₃或NaHCO₃或二者都有，假設(shè)全部生成生成NaHCO₃，則發(fā)生CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（NaOH）=n（CO₂）=2.40mol，則c（NaOH）=$\frac{2.4mol}{2.00L}$=1.20mol/L；
假設(shè)全部生成，則發(fā)生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃，n（NaOH）=2n（CO₂）=4.80mol，則c（NaOH）=$\frac{4.8mol}{2.00L}$=2.40mol/L；
綜合以上兩種情況可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該1.20mol/L≤c（NaOH）≤2.40mol/L．
故答案為：2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，綜合考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目用到端值法，難度較大．