【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )。

A Cl-Cl2 BFe3+Fe2+ CCuOCu D H2SO4BaSO4

【答案】A

【解析】

試題分析:A、化合價升高,Cl作還原劑,需要加入氧化劑,故正確;B、化合價降低,Fe3+作氧化劑,需要加入還原劑,故錯誤;C、化合價降低,CuO作氧化劑,需要加入還原劑,故錯誤;D、化合價沒有發(fā)生變化,故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油裂解氣用途廣泛,由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下:

已知:

i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR'+R"OHRCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烴基)

ii.烯烴中,碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。

(1)A為鏈狀烴,其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2,則A的名稱為____________。

(2)B 中所含官能團(tuán)名稱為____________ 。

(3)C→D的反應(yīng)類型 ______________。

(4)C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2, C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(5)D→E的化學(xué)方程式是 ______________

(6)H中不含甲基,H與E形成對稱型高聚物J的化學(xué)方程式是______________

(7)請完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機(jī)試劑任選)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于萃取的理解,下列說法正確的是( 。
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來,靜置分層后,上層呈橙紅色
B.可以用酒精萃取碘水中的碘
C.可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來
D.萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】白磷分子(P4)為正四面體構(gòu)型,其中P原子的雜化形式為( )

A. sp3 B. sp2 C. sp D. 不確定

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【題目】下列有關(guān)氯化鐵溶液的性質(zhì)所涉及的離子方程式不正確的是

A. 用作凈水劑: Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷電路的腐蝕液:2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 與小蘇打溶液反應(yīng): Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2

D. KSCN 溶液變紅色Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。下表是某些共價鍵的鍵能:根據(jù)右圖中能量變化圖,回答下列問題:

(1)圖中:a=___________。

(2)表格中:X=__________。

共價鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能/kJ ·mol-1

436

498

X

Ⅱ.如圖,A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(3)C中被腐蝕的金屬是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序?yàn)?/span>__________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )
A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2
D.高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答:

(1)密閉容器的體積是_____L;

(2)若t1=15時,則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______;

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________

(4)t1 s時,A的轉(zhuǎn)化率為__________,此時v(A)______v(B)(選填“>”、“<”或“=”);

(5)B的起始的物質(zhì)的量是_____;

(6)平衡時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。

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