【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）。

A． Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D H2SO4→BaSO4

【答案】A

【解析】

試題分析：A、化合價(jià)升高，Cl－作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、化合價(jià)降低，Fe3＋作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；C、化合價(jià)降低，CuO作氧化劑，需要加入還原劑，故錯(cuò)誤；D、化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是、、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如下：

已知：

i.酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR＇+R＂OHRCOOR＂+R＇OH(R、R＇、R＂代表烴基)

ii.烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化。

（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:2，則A的名稱為____________。

（2）B 中所含官能團(tuán)名稱為____________ 。

（3）C→D的反應(yīng)類型 ______________。

（4）C能與足量的 NaHCO3 溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2， C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（5）D→E的化學(xué)方程式是 ______________。

（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學(xué)方程式是______________。

（7）請完成 B → C 的合理路線________________ 。( 無機(jī)試劑任選)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于萃取的理解，下列說法正確的是（　�。�
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來，靜置分層后，上層呈橙紅色
B.可以用酒精萃取碘水中的碘
C.可以用水做萃取劑把碘從四氯化碳溶液中分離出來
D.萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷分子（P4）為正四面體構(gòu)型，其中P原子的雜化形式為（ ）

A. sp3 B. sp2 C. sp D. 不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氯化鐵溶液的性質(zhì)所涉及的離子方程式不正確的是

A. 用作凈水劑： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

B. 用于制印刷電路的腐蝕液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

C. 與小蘇打溶液反應(yīng)： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

D. 遇KSCN 溶液變紅色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。下表是某些共價(jià)鍵的鍵能：根據(jù)右圖中能量變化圖，回答下列問題：

（1）圖中：a=___________。

（2）表格中：X=__________。

共價(jià)鍵

H-H

O=O

H-O

鍵能/kJ ·mol-1

436

498

X

Ⅱ．如圖，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，

比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?/span>__________(填序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁
B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.高爐煉鐵的過程是通過置換反應(yīng)得到鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某體積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答：

（1）密閉容器的體積是_____L；

（2）若t1=15時(shí)，則t0~t1 s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v(C)=_______；

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；

（4）t1 s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)v(A)正______v(B)逆（選填“>”、“<”或“=”）；

（5）B的起始的物質(zhì)的量是_____；

（6）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的___________倍。

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