下列關于難溶電解質溶液說法正確的是 (   )
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大
B.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L1鹽酸、③0.1 mol·L1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L1硝酸銀溶液中,Ag濃度:①>④=②>③
C.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl
D.25 ℃時,在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后,c(Mg2+)增大
C D

試題分析:A、在含有BaSO4沉淀的溶液中存在沉淀溶解平衡,溶度積一定溫度下是常數(shù),加入Na2SO4固體后硫酸根離子濃度增大,平衡逆向進行,鋇離子濃度減小,故A錯誤;
B、相同溫度下,氯化銀在水溶液中存在沉淀溶解平衡,依據(jù)溶度積是常數(shù),與①蒸餾水相比較,②中0.1 mol·L-1鹽酸溶液中氯離子0.1mol·L-1,抑制沉淀溶解平衡,銀離子濃度減小;③中0.1 mol·L-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol·L-1,平衡逆向進行,銀離子濃度減;④中0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中,銀離子濃度為0.1mol·L-1,平衡逆向進行,銀離子濃度增大,則Ag濃度:④>①>②>③,故B錯誤;
C、硫化銀溶解度小于氯化銀,可以實現(xiàn)沉淀轉化,則向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl,故C正確;
D、氫氧化鎂溶液中存在沉淀溶解平衡,氯化銨水解顯酸性,與氫氧根離子結合,促進平衡向溶解方向進行,所以鎂離子濃度增大,故D正確;
故選CD.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl、Br、I)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,縱坐標Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42)”。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO42)
B.b點可表示AgI的飽和溶液
C.該溫度下AgI的Ksp約為1×1016
D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl)<c(Br)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10-11,Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10-3,下列敘述不正確的是
A.濃度均為0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中,先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c(Mg2+)為0.11 mol·L-1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下,向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知常溫下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氫氧化鎂溶液的PH=9,則該溶液中c(Mg2)最大為
A.0.18mol/L B.1.8mol/L C.1.8mol/LD.2.0

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知25℃時,Ka(HF)=3.6×10-4,Ksp(CaF2)=1.46×10-10,F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是
A.25℃時,0.lmol·L-1溶液中pH=l
B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D.該體系中HF與CaC12反應產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO4能轉化為CaCO3,下列有關CaSO4和CaCO3性質有關推測正確的是
A.CaSO4是一種強酸弱堿鹽
B.CaSO4溶解度小于CaCO3
C.CaSO4溶解度大于CaCO3
D.CaSO4溶解度等于CaCO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,CaCO3在水中的溶解平衡曲線如同所示。已知25℃時,CaCO3的Ksp=2.8×10-9。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是
A.x的數(shù)值為2×10-5
B.c點時有碳酸鈣沉淀生成
C.b點與d點對應的溶度積相等
D.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM="-lg" c(M),pc(CO32-)=" -lg" cc(CO32-)。下列說法正確的是 (    )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.a(chǎn) 點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2)= c(CO32-)
C.b 點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2)<c(CO32-)
D.c 點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2)<c(CO32-)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達到平衡時,各物質的物質的量濃度滿足以下關系:(為一常數(shù)),K稱為化學平衡常數(shù),它的值只與溫度有關,F(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),△H<0。在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2x mol H2,則:①當x=5.0時,上述平衡向            (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是          。
(3)在850℃時,若設x=5.0和x=6.0,其他物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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