【題目】山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說法中錯誤的是

A．乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸

B．往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅

C．往熱水瓶內(nèi)膽中加入適量的食醋，可去除水垢

D．制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的氫被乙基(—C2H5)取代

【答案】D

【解析】

試題Ａ．盡管其分子中含有4個氫原子，但在水中只有羧基上的氫原子能發(fā)生部分電離，因此乙酸是一元酸，Ａ正確；Ｂ．乙酸的酸性較弱，但比碳酸的酸性強(qiáng)，它可使石蕊試液變紅，Ｂ錯誤，C、醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，醋酸可以和水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，C正確；D．制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的羥基被(—Ｏ－C2H5)取代，Ｄ錯誤；選Ｄ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲烷在不同條件下有兩種熱分解反應(yīng)：①CH4(g)→C(s)＋2H2(g)；②2CH4(g)→C2H2(g)＋3H2(g)�，F(xiàn)將兩份標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的甲烷分別通入兩個容積可變的密閉容器中，按①式和②式熱解，待完全反應(yīng)后，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況，則兩容器中氣體體積關(guān)系正確的是(　　)

A. ①和②相等 B. ①小于② C. ①大于② D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：

（1）寫出A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

（2）C點(diǎn)加入鹽酸溶液的體積為 。

（3）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ，NaOH的質(zhì)量是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　�。�

A. 堿性：KOH＞NaOH B. 元素的金屬性：Mg＞Al

C. 酸性：HNO3＞H2CO3 D. 相對原子質(zhì)量：Ar＞K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA

B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L丙烷中含有的共用電子對數(shù)目為5NA

D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應(yīng)后，氣體的分子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵片、銅片通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池。

（1）該原電池的負(fù)極是______（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應(yīng)式______；

（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是______反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）

（3）若導(dǎo)線中通過了0.4mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量理論上減少______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cr2O3是重要的化工原料。鉻礦石的主要成分為Cr2O3，并含有一定量的FeO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上生產(chǎn)Cr2O3的過程如圖所示。

回答下列問題：

(1) 焙燒后的產(chǎn)物Na2CrO4中Cr的化合價為_____。

(2)濾液1用H2SO4酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrCO42-+2H+=Cr2O72-+ H2O和_______，該過程不能用鹽酸代替硫酸的理由是_______________。

(3)向?yàn)V液2中加蔗糖的目的是_________，濾液3中溶質(zhì)的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(4)若向?yàn)V液2的飽和溶液中加入KCl固體，充分反應(yīng)后可得貨要的試劑K2Cr2O7。該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是

A. 濾液pH<7的主要原因是陽離子水解所致

B. 電解開始的一段時間，陽極區(qū)有黃綠色氣體逸出

C. 可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染

D. 取少量電解液滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若沒有沉淀則應(yīng)該停止電解

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