Question

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施�；瘜W反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標準燃燒熱△H＝ _______。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
             H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(g)；△H₁＝a kJ·mol^-1    
             H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(l)；△H₂＝b kJ·mol^-1
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。

已知反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ；△H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
（4 ）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；△H＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的△H＝____________。

Answer 1

(1) △H＝－726.4  kJ·mol^－1
(2)＞   
(3) －93   
(4) －246.4 kJ·mol^－1