Question

實(shí)驗(yàn)室有 NaHSO₄，Ba（OH）₂，NH₃?H₂O  NaHCO₃、KAl（SO₄）₂ 五種無(wú)色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別．部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表：
表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀．根據(jù)以上信息，回答以下問題：
（1）B、E的化學(xué)式分別為

 

、

 

；
（2）寫出A的電離方程式

 

_：；
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（4）向含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為

 

mol．

Answer 1

分析：由信息可知，E與B、C、D均生成沉淀，則E為Ba（OH）₂，A為NH₃?H₂O，B、C反應(yīng)生成氣體，D、C反應(yīng)也生成氣體，則C為NaHCO₃，再結(jié)合D與A反應(yīng)生成沉淀，則D為KAl（SO₄）₂，所以B為NaHSO₄，然后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)來解答．

解答：解：由信息可知，E與B、C、D均生成沉淀，則E為Ba（OH）₂，A為NH₃?H₂O，B、C反應(yīng)生成氣體，D、C反應(yīng)也生成氣體，則C為NaHCO₃，再結(jié)合D與A反應(yīng)生成沉淀，則D為KAl（SO₄）₂，所以B為NaHSO₄，
（1）由上述分析可知，B為NaHSO₄，E為Ba（OH）₂，故答案為：NaHSO₄；Ba（OH）₂；   
（2）A的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；  
（4）含有0.1mol溶質(zhì)的D溶液中滴加E溶液，KAl（SO₄）₂中鋁離子、硫酸根離子均轉(zhuǎn)化為沉淀，其物質(zhì)的量最多，D、E以2：3反應(yīng)，生成0.1molAl（OH）₃，0.15molBaSO₄，共0.25mol，故答案為：0.25．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及離子反應(yīng)，把握表格中的現(xiàn)象分析物質(zhì)即可解答，注意E為推斷的突破口，（4）中計(jì)算為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．