【題目】鈉是活潑金屬的代表,鈉和鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
(1)鈉跟水劇烈反應(yīng),生成 和氫氣(H2),此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑;
(2)鈉有兩種氧化物,其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源的氧化物是:
;
(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),除去此雜質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是 (填“萃取”或“加熱”或“蒸餾”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)生在山東圓通的奪命快遞,導(dǎo)致l人死亡9人中毒。從物質(zhì)的角度分析,是源于氟乙酸甲醋(FCH2COOCH3)中毒引起的。下列有關(guān)氟乙酸甲酯的說(shuō)法正確的是
A. 氟乙酸甲酯僅含有一種官能團(tuán)
B. 氟乙酸甲酯的同分異構(gòu)體屬于羧酸類(lèi)的有3種
C. lmol氟乙酸甲酯與Na0H水溶液共熱最多消耗2molNaOH
D. 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共熱后生成的有機(jī)物是HOCH2COOH和CH3OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知任何固體或溶液中電荷顯中性。某固體可能含有Ba2+、NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,取等質(zhì)量的兩份該固體,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)一份固體溶于水得到無(wú)色透明溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.63 g,在沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸,仍有4.66 g沉淀;
(2)另一份固體與過(guò)量的NaOH固體混合后充分加熱,產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
下列說(shuō)法正確的是
A.該固體中只含有NH4+、Cl-、CO32-、SO42-
B.該固體中一定沒(méi)有Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-
C.該固體中一定含有NH4+、Na+、CO32-、SO42-
D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無(wú)法確定該固體中含有Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y是周期表前20號(hào)元素 ,已知X、Y之間原子序數(shù)相差3,X、Y能形成化合物M。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 若X、Y處于同一周期,則化合物M可能是正四面體型分子晶體
B. 若X的單質(zhì)常溫下是氣體,則Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體
C. 若X、Y兩元素周期數(shù)差1,則屬于離子化合物的M有四種
D. 若M屬于離子晶體,則其中可能含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列溶液中,Cl-的濃度與200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-濃度相同的是 ( )
A.300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
B.200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液
C.100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
D.400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體(已知:NH4++OH-=NH3↑+H2O),同時(shí)產(chǎn)生2.14g 紅褐色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中
A. 至少存在4種離子
B. Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol/L
C. SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在
D. CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 金屬晶體導(dǎo)電是物理變化,離子晶體在熔融態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化
B. H2O分子很穩(wěn)定是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵
C. ①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②S2﹣易被氯氣氧化,均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
D. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109。28ˊ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為______________________________。
(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,能夠形成金屬晶體的是___________。
(3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì):
①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_________________________________;
②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_________________________________;
③已知SnO2是離子晶體,寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)(寫(xiě)出2條即可)___________________、____________________________________________________________。
(4)CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)2, 則Ni與CO之間的鍵型為__________。
(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm3,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm2,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________(填字母)。
A.強(qiáng) B.弱 C.相等 D.無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是
A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-
C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
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