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X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X在短周期主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是
A．X的單質和水反應的離子方程式為 X+H2O===X-+OH-+H2
B．Y的氧化物是堿性氧化物
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X<Y
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W
D
根據原子半徑的周期性變化知X為Na。Y為Al，根據化合價知Z為S，再由短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大確定W為Cl。A項電荷不守恒，錯誤；Al2O3為兩性氧化物，B錯誤；Na的金屬性比Al強，則堿性NaOH強些C錯誤；S的非金屬性比Cl弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl穩(wěn)定，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
B．原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
C．單質的還原性：A＞B ＞D＞C
D．離子半徑：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A—和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為_______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負性最大的是________。（填元素符號）
（3）A、B和D三種元素責成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________________；D的配位數(shù)為___________；
②列式計算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_________；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為________，配位體是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3
（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是                 。
（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據如表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
 
根據表數(shù)據，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是         。
（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力
有               （填序號）。
A．氫鍵     B．離子鍵    C．共價鍵   D．金屬鍵   E．配位鍵
組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是   　　     。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是   　　      
（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如右圖所示，則該磁性材料的化學式為              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期的一部分,E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列述不正確的是
A
 
B
C
 
 
D
E    
A．C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．A與B形成的陰離子可能有AB32－ A2B42－
C．AD2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D．A、D、E的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關元素鍺及其化合物的敘述中正確的是
A．鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳
B．四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構型
C．二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物
D．鍺和碳都存在具有原子晶體結構的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列數(shù)據是對應物質的熔點據此做出的下列判斷中錯誤的是               
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
920
801
1291
190
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
-107
2073
-57
1723
 
A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體  
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（8分）（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）把符合下列要求的元素的元素符號標在表中對應位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素（3）元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系_______________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。
請回答下列問題：
(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據如下表：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。
(5)溫室效應，科學家設計反應：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

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