8．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A．氯氣的分子式  ClB．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．N2的電子式：N：：：N：D．NaCl的電子式  Na+：Cl：

分析 A．氯氣為雙原子分子，Cl為氯原子；
B．鈉原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=11，最外層含有1個(gè)電子；
C．氮?dú)夥肿又�，N原子之間的氮氮三鍵的表示方法錯(cuò)誤；
D．氯化鈉為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子．

解答 解：A．氯氣的分子式為：Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．鈉原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氮?dú)夥肿又�，兩個(gè)氮原子形成了3對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201407/125/d7e1d2bb.png" style="vertical-align:middle" />，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用的試劑和除雜方法中有錯(cuò)誤的是（　�。�
序號(hào)待除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）試劑除雜方法
A苯甲酸固體（NaCl固體）蒸餾水重結(jié)晶
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C酒精（水）生石灰蒸餾
D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)都有漂白性，其漂泊原理與另外三個(gè)差別最大的是（　　）
A．SO2B．Na2O2C．漂白粉D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏磨擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成． 
Ⅰ．磨擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸．觀(guān)察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓瓵中NaOH溶液的作用：除去空氣中CO2減少實(shí)驗(yàn)誤差．
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取10.00g樣品，平均分成三份進(jìn)行三次測(cè)定，每次都充分反應(yīng)，測(cè)得每次BaCO3平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（6）測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量所用的方法是：比較反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量差．按如圖所示裝置，按正常的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定結(jié)果通常都偏高（填“偏高”或“偏低”），理由是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致增重（只答一個(gè)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表給出五種短周期元素的相關(guān)信息．
元素相關(guān)信息
A常溫、常壓下，其單質(zhì)是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E常溫下其單質(zhì)為黃綠色氣體，其單質(zhì)水溶液有漂白、殺菌作用
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）D元素核外電子排布；
（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H；A、B兩元素形成的具有相同電子數(shù)的離子有（填化學(xué)式）：OH-、H3O+．
（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（4）一定條件下，在水溶液中1mol E-、EO${\;}_{x}^{-}$（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如右圖所示．n是ClO4-（填離子符號(hào)）．離子反應(yīng)y→x+m的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-117kJ•mol-1（用離子符號(hào)表示）．
（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是Na+＞SO32-＞OH-＞HSO3-＞H+（填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B的單質(zhì)在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問(wèn)題：
（1）F的元素符號(hào)為Cl．
（2）A在周期表中的位置是第一周期IA族．
（3）A與D反應(yīng)時(shí)，可以形成原電池，在原電池的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氫氣．
（4）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為約43%，其俗名為純堿．
（5）E在D中燃燒產(chǎn)物的電子式為．
（6）A與E可以形成離子化合物，該化合物與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列電子式中，正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鈷（Co）是人體必需的微量元素．含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Co基態(tài)原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；
（2）酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線(xiàn)性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用．其結(jié)構(gòu)如圖1所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H；
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2；
②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2、4；
（3）Co的一種氧化物的晶胞如2圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線(xiàn)畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有四種短周期元素．它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的
某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：
（1）A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置是第3周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形．
（4）D原子的外圍電子排布式為3s23p5，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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