欲使NaHCO3稀溶液中H+、CO32─、HCO3─的濃度均減少，可加入或通入：（    ）

A．NaOH固體                 B．澄清石灰水         C．濃鹽酸               D．CO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外小組設(shè)計如圖1所示裝置進行探究實驗（夾持裝置已略去）．
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是
打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞（或?qū)⒒钊系陌疾叟c瓶口上的小孔對齊），旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加
．
（2）利用該裝置抽取氨氣并測量其體積，請回答下列有關(guān)問題．
①反應(yīng)前，燒瓶中可加入的試劑是
be
be
，量氣裝置中的液體最好換用
c
c
（填字母編號）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化銨溶液；e．NaOH固體；f．氨水．
②該實驗剩余的NH3需吸收處理．如圖2所示的各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
BCE
BCE
（填字母編號）．
③本實驗就對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：Ⅰ．將實驗裝置恢復(fù)到室溫；Ⅱ．
使量氣管內(nèi)液面與干燥管內(nèi)液面相平
使量氣管內(nèi)液面與干燥管內(nèi)液面相平
；Ⅲ．視線與凹液面最低處相平．
（3）該小組同學(xué)欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模擬工業(yè)制堿，則在飽和NaC1溶液中通入氣體的順序依次為
NH3、CO2
NH3、CO2
，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
．
（4）某同學(xué)認為利用上述所設(shè)計的裝置也可進行銅與稀硝酸的反應(yīng)，通過收集并測量NO氣體的體積以測定銅的純度．你認為
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），理由是
NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準
NO會與裝置中空氣反應(yīng)，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積不準
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?H++HC
O
-
3

HC
O
-
3
?H++C
O
2-
3

如圖為H2CO3、HC
O
-
3
、C
O
2-
3
在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為
HCO3-
HCO3-
．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
c（H+）增大后，平衡向左移動放出CO2，碳酸濃度保持不變
．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C
O
2-
3
的pC最大值為
2
2
（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC
O
-
3
的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年東北三省聯(lián)考高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O?H2CO3
H2CO3?
?
如圖為H2CO3、、在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素離子為______．
（2）pH＜4時，溶液中H2CO3的pC值總是約等于3的原因是______．
（3）一定濃度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因______．
（4）已知M2CO3為難溶物，則其KSP的表達式為______；現(xiàn)欲將某溶液中的M+以碳酸鹽（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的的pC最大值為______（溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于______mol．

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