HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序正確的是
A  CH4＜H2O＜HF＜SiH4    B   SiH4＜CH4＜H2O＜HF  
C  SiH4＜HF＜CH4＜H2O     D  H2O＜CH4＜HF＜SiH4
B
非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是Si＜C＜O＜F，所以氫化物的穩(wěn)定性是SiH4＜CH4＜H2O＜HF，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M.下列敘述正確的是（）
A．Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素
B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X＜M
C．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽(yáng)能電池
D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，W g 陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
C．molD．mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）。
A．原子半徑：F＜Mg＜KB．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、硅酸鹽、硅鐵等配制而成。根據(jù)題意回答：
1．Al原子的核外電子排布式為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
2．Si原子核外有       種不同能量的電子。硅鐵屬于合金，它的熔點(diǎn)比純鐵        
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________，最不穩(wěn)定的是        。
4．焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和一種氣體，該氣體是_________，該氣體在固態(tài)時(shí)屬于       晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各組物質(zhì)中：   ③H2O和 D2O
④ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3   ⑤  CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3
互為同位素的是；                ；  互為同素異形體是：                  ；
互為同分異構(gòu)體是：                  ； 互為同系物的是___               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）、下表是一些短周期元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol-1)：

通過(guò)表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量                                                      ，
X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正價(jià)為             。  
（2）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
2.1
1.0
1.5]
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負(fù)性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：
①、上表中電負(fù)性最小的元素是             (填元素符號(hào))，估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：__________＜X＜__________。
②、經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
______________，其理由是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時(shí)，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?nbsp;  ）
A．A>B>C        B．A>C>B        C．B>A>C        D．C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)>T(YCO3)，則下列判斷正確的是（  ）
A．晶格能: XCO3>YCO3B．陽(yáng)離子半徑: X2+>Y2+
C．金屬性: X>YD．氧化物的熔點(diǎn): XO>YO

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