【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。請按要求寫出相應(yīng)的方程式。

(1)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。

②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：_____________。

(2)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應(yīng)式為______________________；

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為______________________________________。

【答案】Cl-+3H2O3H2↑+ClO3- =2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O 負 CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+ 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+ H2O

【解析】

(1)①根據(jù)流程圖判斷電解食鹽水得到氯酸鈉；

②ClO2發(fā)生器中，NaClO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O；

(2)燃料從負極通入，電解質(zhì)為酸性介質(zhì)，則產(chǎn)物為二氧化碳；

(3)制備納米Cu2O，故銅電極為陽極。

(1)①根據(jù)流程圖可以知道：食鹽水電解得出到氯酸鈉，根據(jù)電解池原理，Cl-失電子，在陽極放電，則陰極放電的是H+，生成氫氣，其電解離子方程式為：Cl-+3H2O3H2↑+ClO3-；

②ClO2發(fā)生器中，NaClO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，用化學方程式表示并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為：=2ClO2↑+2NaCl+Cl2↑+2H2O；

(2)在燃料電池中，燃料從負極通入，故Pt(a)電極是電池的負極，電解質(zhì)為酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；

(3)制備納米Cu2O，故銅電極為陽極，電極反應(yīng)為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+ H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、農(nóng)藥、造紙等行業(yè)，如圖是以軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有SiO2等雜質(zhì))和黃鐵礦(FeS2)制取MnSO4H2O的流程圖，已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，氣體常用作氣體肥料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)空氣中高溫焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________．

(2)氣體的電子式為________。

(3)操作a所用的主要玻璃儀器：________。

(4)常溫下，0.1mol/L碳酸氫銨溶液中微粒濃度分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其濃度為0.1mol/L可制得高性能強磁性材料MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為________同時調(diào)pH=10.3，則溶液中c(Mn2+)=________．

(5)硫酸錳是工業(yè)制備MnO2電極的活性原料，則用惰性電極電解酸性母液C制得MnO2的陽極電極反應(yīng)式為________若電路中通過0.3mol電子時，理論上得到MnO2的質(zhì)量為________g。

(6)如圖是MnSO4H2O的熱重曲線，則850℃時固體化學式為________．700℃時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（ ）

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是宇宙中含量最豐富的元素，B、D原子的L層有2個未成對電子。E3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)，F比E原子序數(shù)大1且位于同一族，G的最外層只有1個電子。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)寫出E的電子排布式____________，E位于周期表____區(qū)。

(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________。

(3)A、B、D三種元素可以形成組成為A2BD、A4BD、A2BD2的分子，其中B原子采取sp3 雜化的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(4)的空間構(gòu)型為___________，鍵角為_______。

(5)F可形成分子式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[F(NH3)5Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_______；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為_______

(6)B元素在自然界有多種同素異形體，硬度最大晶體中每個晶胞中平均含有___個B原子。若晶胞的棱長為acm，則它的密度為____g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(7)G的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(小圓圈代表氧原子)，則M的化學式為________，該晶體中氧原子的配位數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應(yīng)作_____極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度 _____（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為_____________。當Zn2＋恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,則c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是__________________________。

（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________________。

（5）為測定NiSO4·xH2O晶體x的值，稱取26.3 g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應(yīng)的速率（υ）隨時間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（ ）

A.t3時降低了溫度

B.t5時增大了壓強

C.t2時加入了催化劑

D.t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問題：

(1)圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式______________________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________填序號。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 容器內(nèi)的壓強保持不變

C.v逆(NO2)=v正(NO) 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0，已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。

該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液�？傠姵胤磻�(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是______________。

(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。同位素__；同一個物質(zhì)__；同分異構(gòu)體__；同素異形體__。

①金剛石與石墨；②D與T；③12C和13C；④O2與O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

(1)電解NaClO3溶液時，ClO3-在____極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____。

(2)“除雜”有兩種方案。

①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學方程式為______。

方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學式)

②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點是____。(答一條即可)

(3)“反應(yīng)”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是____。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學式)

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