Question

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。

試完成下列問(wèn)題：

(提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象___________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量_________________ (填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Answer 1

解析：鎂和鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并放熱，所以試管中有氣泡產(chǎn)生，燒杯中的飽和石灰水由于溫度升高而析出氫氧化鈣；由此可知鎂和鹽酸的總能量大于生成的氫氣和氯化鎂的總能量。

答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出

(2)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而溫度升高，Ca(OH)₂的溶解度變小，Mg+2HClMgCl₂+H₂↑，無(wú)色氣體為H₂

(3)Mg+2H⁺Mg²⁺+H₂↑ 

(4)小于