Question

等濃度等體積的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液混合，則混合溶液中各離子濃度大小順序是：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液中的陰離子都是弱離子，存在水解平衡，但是碳酸氫根離子的水解程度大于亞硫酸根離子的水解程度，碳酸氫根離子的電離程度更小，據(jù)此確定離子濃度大�。�

解答： 解：NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液中的陰離子都是弱離子，存在水解平衡，但是碳酸氫根離子的水解程度大于亞硫酸根離子的水解程度，碳酸氫根離子的電離程度更小，所以c（SO₃^2-）＞c（HCO₃^-），溶液顯示堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），鈉離子是直接電離出的離子，所以鈉離子濃度最大，亞硫酸根離子水解得到的亞硫酸氫根離子的電離程度較小，水解程度更小，則混合溶液中各離子濃度大小順序是以c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酸式酸根陰離子的水解以及電離以及離子濃度大小比較知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．