Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-的數(shù)目為N_A
2. B.
   58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4N_A
3. C.
   常溫常壓下，22.4LNO和N₂的混合氣體中分子數(shù)目大于N_A
4. D.
   標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

D
分析：A.0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度為1mol/L，Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)；
B．乙烯和乙烷混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)介于～之間，碳元素質(zhì)量不能確定；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，據(jù)此計算判斷；
D．稀有氣體是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子，據(jù)此計算判斷．
解答：A.0.5mol/L MgCl₂溶液中Cl^-濃度為1mol/L，Cl^-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，溶液體積未知，無法計算Cl^-的數(shù)目，故A錯誤；
B．乙烯和乙烷混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)介于～之間，碳元素質(zhì)量不能確定，不能確定C原子具體數(shù)目，可以確定其范圍，故B錯誤；
C．常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，22.4LNO和N₂的混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有分子數(shù)目小于N_A，故C錯誤；
D．氦氣是單原子分子，每個氦氣分子含有2個電子，故0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為0.5mol×2×N_Amol^-1=N_A，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，C選項中可以借助PV=nRT理解氣體摩爾體積，注意稀有氣體是單原子分子．