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下列說法正確的是

A.增大壓強,使單位體積內活化分子數(shù)目增加,化學反應速率一定增大

B.升高溫度,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大

C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞

D.加入反應物,使活化分子百分數(shù)增加,化學反應速率一定增大

 

B

【解析】

試題分析:A、增大壓強,若單位體積內活化分子的濃度增大,增大了活化分子的碰撞幾率,反應速率才加快,錯誤;B、升高溫度,分子的能量增加,增大活化分子的百分數(shù),反應速率一定增大,正確;C、活化分子之間發(fā)生反應的碰撞是有效碰撞,錯誤;D、加入的反應物,若使單位體積活化分子的濃度增大,反應速率才加快,錯誤,答案選B。

考點:考查條件的改變對反應速率、活化分子百分數(shù)的影響

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014四川省宜昌市春季期中考試高二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有八種物質:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、

⑧環(huán)己烯,既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,又能使溴水因反應而褪色的是

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑧ C.④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑦⑧

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是( )

A.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) △H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g) △H2;

則△H1<△H2

C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D.已知H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol,則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省長春市高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這一數(shù)字與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素的質量數(shù)為191,則其核內的中子數(shù)與質子數(shù)之差是

A.77 B.114 C.37 D.268

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(共4分)在一個固定體積為2升的密閉容器中,充入2molA和1molB, 發(fā) 生如下反應: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分鐘反應達到平衡,此時C的濃度為1.2 mol/L。 

(1)2分鐘內用B表示的平均反應速度為      ;    

(2)若容器溫度升高,平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小,則正反應為:   (填“吸熱”或“放熱”)反應。    

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述,正確的是

A.銅離子在銅片表面被氧化

B.銅作陽極,銅片上有氣泡產生

C.電流從鋅片經導線流向銅片

D.右側燒杯中,SO42-的物質的量幾乎不變,K+的數(shù)目增多

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省長春市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知在一定條件下, 2SO2+O22SO3 反應達平衡后SO2的轉化率為45.3%,加入V2O5(催化劑)后,SO2的轉化率為

A. 大于45.3% B. 小于45.3% C. 等于45.3% D. 無法確定

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高二上學期期末考試化學(B卷)試卷(解析版) 題型:選擇題

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置,下列有關說法中錯誤的是

A.正極的電極方程式為:O2+2H2O+4e-===4OH-

B.將石墨電極改成Mg電極,難以觀察到鐵銹生成

C.若向自來水中加入少量NaCl(s),可較快地看到鐵銹

D.向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2,鐵銹出現(xiàn)得快

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014吉林省白城市高一上學期期末考試化學(B卷)試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)第29屆奧運會祥云火炬的外殼材料是高強度的鋁鎂合金。某課外活動小組欲對鋁鎂合金進行研究,測定其中鎂的質量分數(shù),他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設計了三種不同的實驗方案:

方案一:鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案二:鋁鎂合金測定生成氣體的體積

方案三:鋁鎂合金溶液稱量灼燒產物的質量。

(1)寫出方案一中發(fā)生反應的離子方程式 。

(2)實驗小組根據(jù)方案二設計了兩個實驗裝置,如下圈(圖中的鐵架臺已省略)。

你認為選擇 (選填甲或乙)裝置進行實驗更合理,誤差更小。

(3)用方案三進行實驗時,除了稱量灼燒產物質量外,還需稱量的是 。

(4)拓展研究:在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液體積的關系可用數(shù)軸關系表示:

請你判斷,根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質量分數(shù)? (選填“能”或“不能”)

下列①②兩題選一題作答。

①若不能求出合金中鎂的質量分數(shù),請說明理由 。

②若能求出合金中鎂的質量分數(shù),則鎂的質量分數(shù)為 (保留一位小數(shù))。

 

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