Question

下列熱化學方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱ΔH= -890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH= -890.3 kJ·mol^－1

B．一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH = -38.6 kJ·mol^－1

C．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH= -571.6 kJ·mol^－1

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH= -57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A中應該熱反應方程的產(chǎn)物為穩(wěn)定的產(chǎn)物，產(chǎn)物的狀態(tài)出錯。B中擴大反應系數(shù)后，平衡改變，放熱不是原平衡的兩倍。C正確。D選項中，中和熱為定值不隨反應的多少發(fā)生改變。

考點：熱化學方程式的書寫

點評：抓住反應熱的熱化學方程以及中和熱的方程書寫。注意反應和生成物的狀態(tài)。