Question

11．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡時(shí)c （NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的△H＞0
• B． 若該反應(yīng)在T₁、T₂時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
• C． 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為P_B、P_C、P_D，則  P_C=P_D＞P_B
• D． 在T₂時(shí)，若 反 應(yīng) 體 系 處于 狀 態(tài)D，則 此 時(shí) v_正＞v_逆

Answer 1

分析 A．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；
B．化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)判斷溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響分析；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系；
D．由圖可知，T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：A．由圖可知，溫度越高平衡時(shí)c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K₁＞K₂，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系，則P_B=P_D＜P_C，故C錯(cuò)誤；
D．T₂時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)平衡圖象為載體，考查溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，注意曲線的各點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)．