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13．短周期元素A、B、C的原子序數之和為37，A、B在同一周期，A+、C-具有相同的核外電子層結構．下列推測不正確的是（　�。�
A．同周期元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強
B．同周期元素中A的金屬性最強
C．原子半徑：A＞B，離子半徑：A+＞C-
D．A、B、C的簡單離子中，會破壞水的電離平衡的是C

分析 A+與C-具有相同的核外電子層結構，可推知C在A、B的上一個周期，又因為A、B、C原子序數之和為37，A、B在同一周期，若A、B處于長周期，則A、B元素的質子數之和大于37，故A、B、C處于短周期，則A為Na、C為F、可知B的質子數=37-11-9=17，則B為Cl，結合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A+與C-具有相同的核外電子層結構，可推知C在A、B的上一個周期，又因為A、B、C原子序數之和為37，A、B在同一周期，若A、B處于長周期，則A、B元素的質子數之和大于37，故A、B、C處于短周期，則A為Na、C為F、可知B的質子數=37-11-9=17，則B為Cl，
A．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故同主族中HF最穩(wěn)定，故A正確；
B．A為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，可知同周期元素中Na的金屬性最強，故B正確；
C．同周期隨原子序數遞增原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，電子層結構相同，核電核數越大離子半徑越小，則離子半徑應為：F-＞Na+，故C錯誤；
D．A、B、C的簡單離子中F-形成的酸為弱酸，能夠水解，會破壞水的電離平衡，故D正確，
故選：C．

點評 本題考查元素的推斷和元素周期律，為高頻考點，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、SO42-（填化學式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途．廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經濟效益．回收銀的簡化流程如圖所示（部分條件和試劑略）：

請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步中，載體A12O3不與稀硝酸反應．Ag和稀硝酸反應產生的氣體是NO．
（2）第Ⅱ步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得．除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質，正確的操作順序是abdce（填字母編號）．
a．加入稍過量的NaOH溶液    b．加入稍過量的BaC12溶液    c．過濾
d．加入稍過量的Na2CO3溶液    e．加入適量鹽酸
（3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）N2H4具有還原性，氧化產物為N2．第IV步反應的產物除Ag和N2外，還有的物質是NH4Cl、NH3（填化學式）．
（5）N2H4可用作火箭推進劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
N2H4和NO2反應生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
（ 6）Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O2，堿性條件下該電池的正極反應式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
（7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質量是5.4×l0-4abkg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取燒堿和氯氣．用于電解的食鹽水需要先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子．其除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學式），至沉淀不再產生后，再加過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后沉淀后將沉淀一并濾去．經過檢測發(fā)現濾液中仍然含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當向溶液中加入大量CO32-時，一部分BaSO4（s）轉化為BaCO3（s）：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq），導致溶液含有一定量SO42-．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學式NaCN（C元素+2價，N元素-3價），白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋）．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3．

（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，防止拆除裝置時污染空氣．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應．
實驗如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．煤是重要的能源，也是化工生產的重要原料．
（1）煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中，可能導致的環(huán)境問題是酸雨．
（2）設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用之一，中熱值氣的成分是CO、H2、CH4，其主要用途有居民用煤氣、合成氨、制甲醇的原料（答兩種）．
（3）煤經過干餾（填加工方法）可以得到焦爐煤氣、煤焦油和焦炭．煤焦油    經過分餾（填加工方法）可得到芳香族化合物．煤也可以用氫化法轉化成    燃油，氫化法的本質是增加煤中氫元素含量，提高氫碳比．
（4）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優(yōu)點是既能吸收二氧化硫，又能生成復合肥磷銨．

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5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調節(jié)pH的目的是鐵離子轉化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設浸取率為95%，調節(jié)pH時損Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO3）2．（計算結果精確到小數點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一個恒定容積的密閉容器中，發(fā)生化學反應2M（g）?N（g）+P（g），若N、P的起始濃度為0，反應物M的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗序號  0 10 20 30 40 50 60
Ⅰ 800 1.0 0.800.67  0.57 0.50 0.50 0.50
Ⅱ 800 c1 c2 0.50 0.50 0.50 0.500.50
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗I中，50min時，N的濃度為0.25mol•L-1，0～50min內，以P的濃度改變表示的反應速率為0.005mol/（L．min）．
（2）在實驗Ⅱ中，若10～20min內，v（N）=0.10mol•L-1，則c2=0.7mol•L-1．
（3）對比兩個實驗，推測實驗Ⅱ中M的初始濃度c1=1.0mol•L-1，反應經20minM的濃度不再變化，可推測實驗Ⅱ中還隱含的條件是實驗Ⅱ使用催化劑．
（4）上述實驗中，反應達到限度后，M的轉化率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，FeCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質主要是Fe（OH）3（填化學式．下同）：加NaOH調節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于追錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+倍氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]冷卻至室溫，選用適宜的指示劑，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液VmL．
①Mn2+與（NH4）2Fe（SO4）2反應的還原產物為SO42-．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關系如圖2所示．①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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