下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．          B． 溶液      C．      D．


【答案】D

【解析】

試題分析：A．CO2是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．NaOH溶液是混合物，不是純凈物，無(wú)謂電解質(zhì)與非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．NH3·H2O在水中能夠微弱的電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D．HCl在水中能夠完全電離產(chǎn)生H+和Cl-。是強(qiáng)電解質(zhì)，正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的分類(lèi)的知識(shí)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                      (     )

A．0℃,101KPa時(shí)，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L

 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量Q kJ(Q＞0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O，共消耗了4mol·L－1的NaOH溶液200 mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是       (　　)

  A．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH＝－Q kJ·mol－1

  B．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH＝－10Q kJ·mol－1

  C．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)     ΔH＝+ 10Q kJ·mol－1

  D．C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)    ΔH＝－10Q kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（    ）。

    A．往NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH－==HCO3－

    B．H2SiO3與NaOH溶液混合：2OH－+H2SiO3==2H2O+SiO32－

    C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH－==SiO32－+H2O

    D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+2Na++CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如右圖所示，A、B、C、D分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種化合物，其中物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白。

    （1）A、B、C、D的化學(xué)式分別是________、________、________、________。

    （2）A→B的化學(xué)方程式是____________。

    （3）C→D的離子方程式是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1�，F(xiàn)有1 g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時(shí)吸收的熱量是

A．2．43 kJ          B．4．86 kJ          C．43．8 kJ           D．87．5 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、

B．室溫下，的鹽酸中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)酸雨的說(shuō)法正確的是（　　 ）

A．酸雨就是指PH<7的雨水　　　

B．酸雨是因?yàn)橛晁泻蠧O2

C．工業(yè)上大量燃燒含有硫燃料和以含硫礦石為原料冶煉金屬產(chǎn)生的SO2是產(chǎn)生硫酸型酸雨的主要原因

D．酸雨沒(méi)有危害，所以不必?fù)?dān)心，也不必想辦法治理

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

   A．c1∶c2=2∶3                   B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4

   C． X、Y的轉(zhuǎn)化率相等           D． c3的取值范圍為0＜c3＜0.28 mol·L－1 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案