(4分)(2012?廣東)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.常溫下,4g CH4含nA個C﹣H共價鍵
B.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移個2nA個電子
C.1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3﹣
D.常溫常壓下,22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子
A
【解析】A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子結(jié)構(gòu)計算碳氫鍵;
B、足量稀硝酸與鐵反應(yīng)生成三價鐵;
C、碳酸氫根離子水解;
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件是標準狀況分析;
【解析】
A、4g CH4物質(zhì)的量為0.25mol,分子中含C﹣H共價鍵4×0.25×nA=nA個,故A正確;
B、稀硝酸過量,生成硝酸鐵,轉(zhuǎn)移電子應(yīng)該是3 nA個電子,故B錯誤;
C、碳酸氫根離子水解,應(yīng)該是小于0.1nA個HCO3﹣;故C錯誤;
D、條件錯誤,應(yīng)為標準狀況,故D錯誤;
故選A.
科目:高中化學(xué) 來源:2013-20147山東省乳山市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某有機化合物具有下列化學(xué)性質(zhì),則該有機化合物可能是
①能與鈉反應(yīng)放出氣體 ②能使溴水褪色
③能溶解氫氧化銅固體 ④能與碳酸鈉固體反應(yīng)放出氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(浙江卷解析版) 題型:簡答題
[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變△H (kJ/mol) | 活化能Ea (kJ/mol) |
甲烷氧化 | CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的KP= ;
隨著溫度的升高,該平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)從能量階段分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
(5)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質(zhì)的量分數(shù)的影響如下圖:
①若要達到H2物質(zhì)的量分數(shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分數(shù)<10%,以下條件中最合適的是 。
A.600℃,0.9MpaB.700℃,0.9MPaC.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分數(shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進料開始即時)
的變化趨勢示意圖:
(6)如果進料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分數(shù)降低,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標解析版) 題型:選擇題
已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol·L-1 的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol.L-1
D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(廣東卷解析版) 題型:實驗題
(16分)(2012?廣東)碘在科研與生活中有重要作用,某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的 耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色,為確保能觀察到藍色,S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) .
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:
實驗 序號 | 體積V/ml | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx= ml,理由是 .
(3)已知某條件下,濃度c(S2O82﹣)~反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13,若保持其它條件不變,請在答題卡坐標圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82﹣)~反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標注).
(4)碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2 (s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2 (g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2 (g)=2I2 (s)+2Li2O(s)△H2
則電池反應(yīng)的△H= ;碘電極作為該電池的 極.
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(山東卷解析版) 題型:填空題
(13分)(2012?山東)[化學(xué)﹣有機化學(xué)基礎(chǔ)]
合成P(一種抗氧化劑)的路線如下:
已知:① (R為烷基);
②A和F互為同分異構(gòu)體,A分子中有三個甲基,F(xiàn)分子中只有一個甲基.
(1)A→B的反應(yīng)類型為 .B經(jīng)催化加氫生成G(C4H10),G的化學(xué)名稱是 .
(2)A與濃HBr溶液一起共熱生成H,H的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)實驗室中檢驗C可選擇下列試劑中的 .
a.鹽酸 b.FeCl3溶液
c.NaHCO3溶液 d.濃溴水
(4)P與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(山東卷解析版) 題型:選擇題
(3分)(2012?山東)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( 。
A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO2﹣4
C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水
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科目:高中化學(xué) 來源:2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)(大綱全國解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項是( )
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C.含有極性鍵的分子一定是極性分子
D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013陜西省富平縣高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語或模型正確的是 ( )
A.CH3Cl B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 CH2CH2
C.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式 D. CH4分子的比例模型
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