Question

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質，D元素某種單質的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為

 

；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式

 

．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：

 

．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為CH₂O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：

 

．
（4）處理含DX、YX₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質Y．已知反應生成1gY固體單質時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為

 

．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是

 

．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有

 

．
（6）已知：W³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使W³⁺開始形成沉淀的最小pH是

 

．

Answer 1

分析：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的氣體單質，則A為H；D元素某種單質的硬度最大，則D為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；結合原子序數(shù)依次增大，所以E為N；Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，則Y為S；Z為比S原子序數(shù)大的短周期主族元素，則Z為Cl；H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位，則H為Al，W為Fe．

解答：解：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A能形成密度最小的氣體單質，則A為H；D元素某種單質的硬度最大，則D為C；X是地殼中含量最多的元素，則X為O；結合原子序數(shù)依次增大，所以E為N；Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，則Y為S；Z為比S原子序數(shù)大的短周期主族元素，則Z為Cl；H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位，則H為Al，W為Fe．
（1）W為Fe，處于第四周期Ⅷ族；Al與四氧化三鐵反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為8Al+3Fe₂O₃

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe，
故答案為：第四周期Ⅷ族；8Al+3Fe₂O₃

高溫  .

4Al₂O₃+9Fe；
（2）H、N兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，則該分子為NH₃，實驗室制取NH₃的化學反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（3）甲由H、N兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體，則甲為N₂H₄，甲在堿性溶液中能夠將CuO還原為Cu₂O，1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則生成氮氣，該反應為N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+4CuO═N₂+2Cu₂O+2H₂O；
（4）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質S．反應方程式為2CO+SO₂═2CO₂+S，反應生成1g S固體單質時放出8.4kJ熱量，所以生成1mol S固體單質放出的熱量為8.4kJ×32=268.8kJ，此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（s），△H=-268.8 kJ?mol^-1，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（s），△H=-268.8 kJ?mol^-1；
（5）鈉和H、Cl三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，則乙為NaClO，其溶液中ClO^-水解ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；鈉離子與次氯酸根離子以離子鍵結合，O、Cl之間以極性共價鍵結合，
故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；離子鍵、極性共價鍵；
（6）Al³⁺的濃度為0.04mol/L，室溫下Al（OH）₃的K_sp=4×10^-38，要使Al³⁺開始形成沉淀，則鋁離子轉化為沉淀時c（OH^-）=

3	4×10-38 0.04

=10^-12mol/L，則c（H⁺）=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，pH=-lg0.01=2，
故答案為：2．

點評：本題考查位置結構性質的關系及應用，涉及常用氨氣制備、氧化還原反應、鹽類水解、化學鍵、熱化學方程式書寫等常用化學用語、溶度積計算等，推斷元素是解答本題的關鍵，注意掌握K_sp計算，題目難度中等．