標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO氣體在足量氧氣中燃燒后，加足量的過(guò)氧化鈉充分吸收氣體后，過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了

A  2.8g    B  4.4g     C   10.6g      D  1.4g

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I．把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是：
溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
，說(shuō)明氯單質(zhì)的氧化性
＞
＞
碘單質(zhì)的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）
Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，這種溶液
0.05L
0.05L
才能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣恰好完全反應(yīng)．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱(chēng)量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線(xiàn)相切．
①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是
40.0g
40.0g
．
②上述步驟的正確操作順序是
a b d c f e
a b d c f e
．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，A到L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A(yíng)氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)金屬單質(zhì)，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味氣體，且能使品紅溶液褪色．
回答下列問(wèn)題：
（1）K名稱(chēng)為
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，所含的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（2）①D的水溶液呈棕黃色，則D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
②少量B與C的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（3）①若將F通入一定量K的水溶液中，則所得溶液中各離子濃度一定滿(mǎn)足的下列關(guān)系式為
A
A
（填代號(hào)）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．c（OH-）＞c（H+）
②若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．則所得溶液中各粒子濃度關(guān)系滿(mǎn)足的上述關(guān)系式為
AB
AB
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18，D原子核外最外層電子排布式為nsnnpn+2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是
N
N
（填寫(xiě)元素符號(hào)）
（2）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為丙．用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H20
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì)J．現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L BD2氣體和2.7gA2D液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

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