15．下列物質(zhì)中，制取時不需用石灰石作原料的是（　�。�
A．硅酸B．水泥C．玻璃D．生石灰

分析 石灰石是重要的工業(yè)原料，高爐煉鐵、生石灰的制取以及水泥的制取、玻璃的制取都需要使用．

解答 解：A．向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳可以獲得硅酸，不需要石灰石，故A選；
B．水泥生產(chǎn)中需要使用石灰石，故B不選；
C．工業(yè)生成玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英，需要使用石灰石，故C不選；
D．碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故生石灰的制取需要使用石灰石，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了石灰石的用途，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意對相關(guān)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可逆反應aA（g）+bY（g）?cZ（g）在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）-時間（t）的圖象圖如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．只能通過加入催化劑實現(xiàn)B．可能通過增大壓強來實現(xiàn)
C．可能通過升高溫度實現(xiàn)D．a+b一定不等于c

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．①常溫時，在稀溶液中C（H+）和C（OH-）的乘積總是等于10-14
②在A、NaCl   B、CH3COONa  C、NH4Cl三種鹽中，呈酸性的是C（填序號，下同），呈中性的是A  呈堿性的是B
③配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖．根據(jù)實驗，以下說法正確的是（　　）
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3 一定不含有K2SO3
B．沉淀A為H2SiO3
C．氣體A和氣體B一定均為純凈物
D．原混合物中一定含有Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．按要求填空：
（1）常溫下將0.1mol CO2氣體通入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液中，測得混合溶液的pH=12，則混合溶液pH=12的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol•L-1MOH溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則HR的電離方程式為HR?H++R-．
（4）常溫下將0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，已知溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液中的pH＞7（填“＞”或“＜”或“=”），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L．
（5）常溫下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的電離度為0.1%（電離度是指溶液中已電離的溶質(zhì)分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)的百分率），則該溶液的pH=4，HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（6）水的電離平衡如圖所示．若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為1×10-12；將100℃時pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；元素種類由質(zhì)子數(shù)決定；元素的化學性質(zhì)主要由該元素原子的最外層電子數(shù)決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室配制250mL 0.100mol/L氯化鈉溶液：
（1）所必需的實驗用品有：小燒杯、電子天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、氯化鈉晶體、蒸餾水．（2）實驗所需氯化鈉晶體的質(zhì)量是1.463 g（精確到0.001g）．
（3）實驗過程中的下列操作，其中合理的是bd（填字母，多填、少填均不得分）．
a．如圖所示轉(zhuǎn)移溶液
b．固體在小燒杯中完全溶解后，將小燒杯放置一會兒再轉(zhuǎn)移
c．揺勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處略低于刻度線，再繼續(xù)滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平
d．為了加快固體的溶解，可以適當加熱
（4）下列操作引起實驗結(jié)果偏大的有c（填字母，多填、少填均不得分）．
a．洗滌燒杯后的液體未注入容量瓶；
b．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水便注入溶液；
c．定容時俯視觀察液面；
d．把定容后的溶液反復搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，不做處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．丙烷分子中3個碳原子一定在同一條直線上
B．丙烯分子中3個碳原子都在同一平面
C．乙烷分子中碳原子和全部氫原子可能在同一平面上
D．2-丁烯分子中4個碳原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某科研機構(gòu)用有機物A（分子式C3H7OCl）合成棉織物免燙抗皺整理劑，設(shè)計合成路線如圖（部分反應試劑和條件未注明）：

已知下列信息：
①用質(zhì)譜法測得D的相對分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分數(shù)為61.5%，E比D的相對分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3：1．
②（R，R′，R″代表相同或不相同的烴基）
回答下列問題：
（1）A分子中含氧官能團的名稱是羥基，G→H的反應類塑是消去反應．
（2）D的分子式為C3H4O4；E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OOCCH2COOCH3．
（3）H→J反應的化學方程式是．
（4）J在一定條件下可以合成高分子化合物．該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）已知1mol E與2mol J反應生成1mol M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)淘簡式：．

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