下列有機(jī)物不能通過乙烯的加成反應(yīng)制取的是
A.CH3CH2Cl B.CH3—CHCl2
C.CH3—CH2OH D.CH3—COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A.二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng):SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
B.氯水與SO2溶液反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-
C.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng):MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑
D.將二氧化氮?dú)怏w通入水中:2NO2+H2O==H++NO3-+NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
本題包括A、B 兩小題,請(qǐng)選定其中一小題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做,則按A小題評(píng)分。
A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有 ▲ mol。
(2) F2和過量NH3在銅催化作用下反應(yīng)生成NF3,NF3分子的空間構(gòu)型為 ▲ 。
(3)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)見圖13。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ▲ 。
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(4)疊氮化鈉(NaN3)分解反應(yīng)為:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有關(guān)說法正確的是
▲ (填序號(hào))。
a.常溫下,N2很穩(wěn)定,是因?yàn)镹的電負(fù)性大
b.鈉晶胞結(jié)構(gòu)見圖14,每個(gè)晶胞含有2個(gè)鈉原子
c.第一電離能(I1):N>O>P>S
d.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的結(jié)構(gòu)見圖15,Y中含有 ▲ (填序號(hào));
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某種烴A的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是3.214g/L,已知該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為5∶1,求:
(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
(2)確定該烴的分子式
(3)如果該烴的一氯取代物有4種,寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑,幾乎所有的酸都不與其反應(yīng),但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng),這種酸是:
A.濃鹽酸 B.硫酸 C.硝酸 D.氫氟酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
硼有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則10B與11B的物質(zhì)的量之比為(。
A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____。已知:K(300℃)>K(350 ℃),則該反應(yīng)正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是______。用O2表示
從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=__________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______。
a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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