口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物Ⅰ的合成路線如下:
已知:①R—CH2—CH===CH2R—CHCl—CH===CH2
②R—CH2—CH===CH2 R—CH2CH2CH2CHO
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________,D中的官能團(tuán)的名稱是________。
(2)寫出B―→C的化學(xué)方程式:___________________________________________,
該反應(yīng)類型是____________________。
(3)H的分子式為C8H6O4,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體,其一氯取代物只有一種,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________________________________________
(4)寫出E+H―→I的化學(xué)方程式:______________________________。
(5)J是比C多一個碳原子的C的同系物,J可能的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有________種(①考慮順反異構(gòu);②“”結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定),請任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:______________。
(6)關(guān)于G的說法中正確的是________(填序號)。
a.1 mol G可與2 mol NaHCO3反應(yīng)
b.G可發(fā)生消去反應(yīng)
c.1 mol G可與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
(1)CH3—CH===CH2 醛基、羥基
(2)Cl—CH2—CH===CH2+NaOHHO—CH2—CH===CH2+NaCl 取代反應(yīng)
(6)ad
【解析】根據(jù)題中信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C、D、E、F、G、H、I分別為CH3—CH===CH2、Cl—CH2—CH===CH2、HO—CH2—CH===CH2、HO—CH2—CH2—CH2CHO、HO—CH2CH2CH2CH2—OH、OHCCH2CH2CHO、HOOCCH2CH2COOH、。
根據(jù)信息可知,J可能的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有CH2===CHCH2CH2OH、5種
(6)1 mol HOOCCH2CH2COOH有2 mol —COOH,可以與2 mol NaHCO3反應(yīng);G不能發(fā)生消去反應(yīng);—COOH不能發(fā)生加成反應(yīng);G在光照條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是(雙選)( )。
ABCD
用品
有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3NaClO
用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品著色劑的主要成分,結(jié)構(gòu)如下圖所示。
下列說法正確的是(雙選)( )。
A.紅斑素和紅曲素互為同分異構(gòu)體
B.紅斑素和紅曲素都能與NaOH溶液反應(yīng)
C.紅斑素中含有醚鍵、酯基、羰基等三種含氧官能團(tuán)
D.1 mol紅曲素最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在,下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是( )。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 綜合實驗設(shè)計練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室用銅制取硫酸銅,將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料,硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為________ ;為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣,可選擇的最佳裝置是________(填序號)。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下 設(shè)計。
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4,再通入空氣或氧氣,即發(fā)生反應(yīng),生成硫酸銅。反應(yīng)完全后,加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH,鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(一般當(dāng)鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1時,就認(rèn)為沉淀完全),然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知:常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=10-22,Ksp[Fe(OH)3]=10-38)
請回答下列問題:
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用________(填序號)。
A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3 E.Fe2(SO4)3
④方案2反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化,用離子方程式解釋其原因:___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________;判斷K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②下列各項能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下,在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應(yīng)。若容器容積恒定,10 min達(dá)到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的,則N2的轉(zhuǎn)化率為________,以NH3的濃度變化表示該過程的反應(yīng)速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2,已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O,放出256.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)可生成疊氮酸,8.6 g疊氮酸完全分解可放出6.72 L氮氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則疊氮酸的分子式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+ O3(g)===IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________,其反應(yīng)熱ΔH=________。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I3—(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為________。
(3) 為探究Fe2+對O3氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如上圖),某研究小組測定兩組實驗中I3—濃度和體系pH,結(jié)果見下圖和下表。
編號 | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
第1組 | O3+I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+I-+Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
圖2
①第1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_____________________________
②圖1中的A為________。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是_____________________________________________
③第2組實驗進(jìn)行18 s后,I3—濃度下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)________。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖2,計算3~18 s內(nèi)第2組實驗中生成I3—的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪沖刺選擇題限時提速專練 定量分析練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液,針對此過程的下列敘述正確的是 ( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最終溶液中c(SO42—)較原來的大
B.溶液中無沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都變小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42—)都變小
D.溶液中無沉淀析出,但最終溶液中c(SO42—)較原來的大
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11
B.有甲、乙兩醋酸溶液,測得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)
C.向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)
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